1.1物质的分类及转化课堂同步练习（含解析）人教版高中化学必修第一册

Word文档版

学考宝(xuekaobao.com)友情提醒：html格式不完整，如有需要请根据文末提示下载并进行二次校对Word文档。

1.1物质的分类及转化课堂同步练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间
C．溶液中分散质粒子的直径小于10-9m
D．胶体和溶液中的分散质粒子能透过滤纸
3．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　)
A．上述反应是氧化还原反应
B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐
D．CaCO3属于强电解质
4．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应
B．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
C．合成2022年冬奥会速滑服所用材料——聚氨酯不涉及化学反应
D．煤的气化属于物理变化
5．下列有关胶体的说法错误的是
A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同
C．向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4溶液，有沉淀析出
D．在通电的情况下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源正极相连的一极移动
6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①氢氧化铁胶体 ②水 ③有尘埃的空气 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②④⑤
7．下列说法不正确的是( )
A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
8．胶体最本质的特征是
A．有丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．分散质是水 D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间
9．Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：H2CO3 H++、 H++、即：酸 H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是
A．物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
B．物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C．向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
D．向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
10．下列说法错误的是

A．甲图所示的分类方法属于树状分数法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
二、填空题
11．2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。(填序号)
12．交叉分类法
含义：从 对物质进行分类的一种方法。
示例：
13．在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。
(1)除去氯化钠溶液中的石灰石： 。
(2)除去碘中混有的碘化钠固体： 。
(3)除去乙醇中溶解的少量食盐： 。
(4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-： 。
14．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如下图所示)，属于同一类的物质具有相似性。

请回答下列问题：
(1)指出图 1 中②序号所示物质的分类依据：
② ；
(2)现有下列十种物质：①HCl ②空气 ③CO2 ④CaO ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥Ca(OH)2⑦碘酒 ⑧ CuSO4·5H2O ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3.其中属于分散系的有 (填序号， 下同)；属于盐的有 ； 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式是 。
(3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由 ，可完成 SO3与足量 NaOH 反应的化学方程式为 。
(4)氢溴酸(HBr 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的有_______(填序号)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑
B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O
D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
(5)写出H3PO2与足量NaOH 反应的化学方程式 。
15．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于 。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．、、、
填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 分散系
不属于该类别的物质
16．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于 ，其分散质是 。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。
（3）所得红色溶液 (填“能”或“不能”)继续加热。
17．有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液　⑤NaCl 其中属于酸的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
18．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3 和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
(1)两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号：A或B……）；分类标准代号A表示 。
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是易燃物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
(2)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，得到的分散系称为 ；用洁净的铂丝蘸取上述五种物质中的某种物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该物质的化学式为 ；上述五种物质中的碱性氧化物能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质， 该反应的离子方程式为 。
19．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)制取Fe(OH)3胶体的实验操作是 。用 的方法除去胶体中的浑浊物；用 (填方法或现象)证明胶体已经制成。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是 。
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的实验操作名称是 。
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中， ，则证明胶体和Cl-已经完全分离。
20．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
(1)已知Fe(OH)3胶体粒子带正电，则 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为
①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为 。
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为
③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向 (填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。

三、实验题
21．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质可以透过滤纸，不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.分散质粒子可通过滤纸
b.二者均有丁达尔效应
c.都不稳定，密封放置会产生沉淀
(3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向 中滴加 制备Fe(OH)3胶体，写出化学反应方程式 ，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。
(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
22．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是 (填字母)
A．都不稳定，密封放置沉淀B．都能产生丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸
现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向1的溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)其中操作正确的同学是 ，证明有胶体生成的实验操作是 。
(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
丁同学利用所制得的胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和溶液，产生的现象是 。
23．Fe(OH)3胶体的制备
烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
[注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能”
(1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有 ，会使胶体发生聚沉。
(2)不能用 搅拌。
(3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；
碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；
酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．KOH属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，故A错误；
B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，故C正确；
D．Na2CO3属于盐不属于碱，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液没有这种现象，故A错误；
B．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，为胶体与其它分散系的本质区别，故B正确；
C．分散质粒子的直径小于10-9m的分散系为溶液，故C正确；
D．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，故D正确；
故选A。
3．A
【详解】A. CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B. TiO2、CO2和碱反应可以生产盐和水，都是酸性氧化物，故B正确；
C. 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐，由反应可知CaTiO3属于含氧酸盐，故C正确；
D. CaCO3是盐，属于强电解质，故D正确；
故选A。
【点睛】A项注意化学变化中有元素化合价变化的属于氧化还原反应。
4．B
【详解】A．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，A错误；
B．羊毛、蚕丝是天然高分子材料；塑料、合成橡胶是合成高分子材料，因此它们都属于有机高分子材料，B正确；
C．聚氨酯属于有机合成高分子材料，聚氨酯是缩聚反应的产物，其制取过程涉及化学反应，C错误；
D．煤的气化是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案为B。
5．D
【详解】A． 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；
B． 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B正确；
C． 向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉有沉淀析出，故C正确；
D． 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动，发生电泳现象，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】①氢氧化铁胶体③有尘埃的空气均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象；②水④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔效应，综上所述，②④⑤符合题意，D项正确；
答案选D。
7．B
【详解】A.根据分散系中分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，A正确；
B.当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，B错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，所以溶液一定是均一、稳定的混合物，C正确；
D.Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，D正确；
故合理选项是B。
8．D
【详解】根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液。胶体最本质的特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。
9．A
【详解】A．依题意，共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，碱性由强到弱：NaClO>NaHCO3>Na2SO4，则其对应共轭酸的酸性：HClO
B．依题意，碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO >Na2SO4，则对应共轭酸的酸性：NaHSO4>HClO>NaHCO3，B正确；
C．溶液中较强酸可生成较弱酸，较弱酸不能生成较强酸，依题意，碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，则对应共轭酸的酸性：H2CO3> HClO>NaHCO3，故向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ，C正确；
D．与C选项不同，Ca2+能促进HCO电离生成CaCO3沉淀，故向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲应属于树状分类法，A正确；
B．从图形看乙应属于交叉分类法，B正确；
C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，D错误；
故选D。
11． ③⑤ ①② ④⑦ ③ ⑥
【分析】结合物质的分类及氧化物、盐及有机物的概念分析判断。
【详解】①液氧即是液态的氧气，是氧元素组成的纯净物，属单质；
②液氢是液态的氢气，是氢元素组成的纯净物，属单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且主要成分为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，属氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4是金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属盐；
⑦二氧化碳是碳和氧元素组成的化合物，属氧化物；
则上述物质中，属于混合物的是③⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是④⑦，其主要成分属于有机物的是③，属于盐的是⑥。
【点睛】考查物质的分类，明确物质的组成是解题关键，可直接结合混合物、单质、氧化物、盐及有机物的概念解题。
12．不同的角度
【详解】BaSO4是盐，由金属阳离子Ba2+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钡盐；按阴离子属于硫酸盐；
BaCO3是盐，由金属阳离子Ba2+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钡盐；按阴离子属于碳酸盐；
K2SO4是盐，由金属阳离子K+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钾盐；按阴离子属于硫酸盐；
K2CO3是盐，由金属阳离子K+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钾盐；按阴离子属于碳酸盐；
可见对同一物质从不同角度进行分类，物质所属类别不同，这种分类方法称为交叉分类法。
13．(1)过滤
(2)加热升华
(3)蒸馏
(4)渗析
【分析】本题考查物质的分离、提纯，要结合物质的物理性质来考虑分离方法。
(1)
石灰石难溶于水，故可以用过滤的方法；
(2)
碘加热易升华，碘化钠热稳点性较好，故可以用加热升华的方法；
(3)
乙醇受热容易变成蒸汽，食盐沸点较高，故可以用蒸馏的方法；
(4)
胶体粒子不能通过半透膜，离子可以通过，故可以用渗析的方法。
14．(1)按是否由同一种元素组成
(2) ②⑤⑦ ⑧⑩
(3)
(4)D
(5)
【详解】（1）将纯净物分为单质和化合物，分类依据：按是否由同一种元素组成；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3 胶体，化学反应方程式：；
（3）SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误；
答案选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式：；
15．(1)树状分类法
(2) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱(或强碱)
【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；
B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；
C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；
D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱(或强碱)；
故答案为：HCl；硝酸盐；蒸馏水；碱(或强碱)。
16． 胶体 金颗粒 分散系中形成一条明亮的“通路” 不能
【分析】根据胶体的性质解答。
【详解】(1)金颗粒直径为5～12nm，属于胶体，其分散质为金颗粒，故答案为：胶体；金颗粒；
(2)胶体具有丁达尔效应，即用一束强光照射该分散系，从侧面可看到分散系中形成一条明亮的“通路”，故答案为：分散系中形成一条明亮的“通路”；
(3)得到透明红色时如果再加热，则会发生胶体聚沉，要得到胶体就不能再继续加热，故答案为：不能。
17． ③ ④ ⑤ ②
【详解】在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；在水溶液中电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。一种元素与氧元素形成的化合物称为氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4属于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2属于碱；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl属于盐；CO2属于氧化物。
18． D ac 胶体 NaOH Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；
(2)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；利用Na+的焰色反应呈黄色判断物质；根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的离子方程式。
【详解】(1)CH3CH2OH含有碳元素的化合物，能够燃烧；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；
CO2是含有碳元素的化合物；不能燃烧，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；
Fe2O3是氧化物，不能燃烧，在熔融状态下能够导电，属于电解质；
FeCl3不是氧化物，不能燃烧，在水溶液中能够导电，属于电解质；
NaOH是碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；
故相连的两种物质都是电解质的是D；
分类标准A的两种物质是都是氧化物的CH3CH2OH和CO2，二者都是含有碳元素的化合物，都属于非电解质，故合理选项是ac；
(2)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，得到的物质是Fe(OH)3胶体，该分散系称为胶体；用洁净的铂丝蘸取上述五种物质中的某种物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该物质中含有Na+离子，该物质的化学式为NaOH；上述五种物质中的碱性氧化物Fe2O3能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，上述含有Fe元素的物质是FeCl3，则该酸是HCl，反应同时产生H2O， 该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查电解质和非电解质的辨析、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，考查了学生对概念的掌握及应用，考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
19．(1) 在沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔效应
(2)Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间
(3)渗析
(4)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生
【解析】(1)
制取氢氧化铁胶体是把氯化铁滴入沸水中，利用铁离子的水解反应制得；制取Fe(OH)3胶体的实验操作是：在沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；固液进行分离，采用过滤操作，因此可用过滤的的方法除去胶体中的浑浊物；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此可用丁达尔效应证明胶体已经制成；
(2)
根据分散质微粒直径的大小把分散系分为三类：溶液、胶体和浊液；分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；
(3)
胶体微粒不能透过半透膜而溶液中的微粒可以通过，因此除去胶体中混有的FeCl3和HCl的实验操作名称是渗析；
(4)
证明胶体和Cl-已经完全分离，即检验半透膜外最后一次的溶液中是否含有氯离子，可以选用硝酸和硝酸银试剂；具体操作如下：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经完全分离。
20．(1)④
(2)B
(3) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀溶解 与电源负极相连 渗析
【详解】（1）胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，Fe(OH)3胶体粒子带正电， 的凝聚力最强，则向Fe(OH)3胶体中加入Na3PO4其凝聚能力最强，选④；
（2）黏土胶体粒子带负电荷，阳离子电荷数越大，凝聚能力越大，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入Al2(SO4)3效果最明显，选B。
（3）①丙中将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，出现的现象为先有沉淀生成后沉淀溶解；
③Fe(OH)3胶粒带正电荷，向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向与电源负极相连的一极。
④胶体粒子不能透过半透膜，用渗析除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体。
21．(1) +2 盐
(2)a
(3)B
(4) 煮沸的蒸馏水(或沸水) 5~6滴FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 用红色激光笔(可见光)照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，看到一条光亮的“通路”，证明胶体生成
(5)取烧杯中的少量液体于洁净的试管中，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则证明SO能够透过半透膜
【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；
（2）胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸， a项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；故答案为b；溶液很稳定，c项错误，故选a；
（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选B；
（4）实验室常用向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；利用丁达尔现象可证明有胶体生成，具体操作为用红色激光笔(可见光)照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，看到一条光亮的“通路”，证明胶体生成；
（5）SO能够透过半透膜则烧杯中溶液有SO，故可通过操作：取烧杯中的少量液体于洁净的试管中，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO能够透过半透膜。
22．(1) +2 盐
(2)BC
(3) 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”
(4) 正 有红褐色沉淀生成
【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；
（2）明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。
A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；
B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；
故选BC。
（3）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；
（4）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。
23．(1)电解质
(2)玻璃棒
(3)Fe(OH)3沉淀
【分析】本实验为由FeCl3饱和溶液经过加热等操作制备Fe(OH)3胶体的过程，据此分析回答问题。
（1）
因自来水中有电解质离子，会使胶体发生聚沉；
（2）
不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体发生聚沉；
（3）
过度加热会使胶体聚沉，Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

图片资源预览