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2023-2024学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65
第I卷（选择题共15分）
一、选择题（每题只有一个正确选项。每题1分，共15分）
1．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是
A．稀盐酸用来除铁锈 B．金属铜用作导线
C．碳酸氢钠用于烘焙糕点 D．铁粉用作食品脱氧剂
2．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
3．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是
A．氧化物：H2O2、CO、Fe2O3
B．酸：H2CO3、H2SO4、HCl
C．碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3
D．盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl3
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．测定溶液的pH
C．转移蒸发皿 D．过滤液体
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．镁带在空气中燃烧：
B．用硫酸除铁锈：
C．除去铁粉中少量的铜粉：
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
6．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
7．宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的化学性质，其中不合理的是
A．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
B．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
C．加水稀释该溶液，其pH会减小
D．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
8．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、OH- B．K+、Ba2+、Cl-、
C．K+、Cl-、OH-、Na+ D．Zn2+、Fe3+、、
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 从和NaCl的混合溶液中提纯 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发
D 鉴别和 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．在一定条件下，下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是
A． B．
C． D．
11．如图是CO与反应的实验装置图，下列说法中不正确的是
A．实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色
C．实验过程中澄清的石灰水变浑浊
D．尾气处理时发生反应的化学方程式为
12．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y
D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl溶液 溶液 加入过量的溶液，过滤
B 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤
C CaO固体 固体 加入足量的水溶解，过滤
D 铁粉 加入足量的稀盐酸浸泡
A．A B．B C．C D．D
14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
C．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液一定能吸收CO气体
15．下列整理的知识内容中，不正确的一组是
A．化学与劳动 B．化学与生活
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②用尿素给叶子泛黄的农作物施肥 ①洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 ②误食重金属盐后，可立即喝牛奶并及时就医
C．化学与健康 D．化学与环境
①发霉的花生，油炸后可食用 ②甲醛水溶液浸泡鱼、虾，可保鲜海产品 ①合理施用化肥和农药，减少水污染 ②使用脱硫煤，减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题共35分）
二、填空与简答
16．现有“C、H、O、N、Na、Ca”六种元素，请选择适当元素写出符合要求的化学式：
(1)可用作食品干燥剂的氧化物是。
(2)可用做补钙剂的盐是。
(3)常温下呈液态且易挥发的碱。
(4)广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是。
(5)四种元素组成的盐。
17．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
(1)海水淡化：①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。
②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水提镁、制“碱”：
①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）。
a．稍过量的溶液 b．稍过量的溶液 c．稍过量的NaOH溶液
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式；步骤Ⅲ反应的化学方程式为。
③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式。
18．学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了下图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是（写一种），不能与图中已有信息重复。
(2)若利用①获得NaCl，请写出符合条件的化学方程式，该反应实质参加反应的微粒是（填微粒符号）。
(3)若利用④生成的盐为，写出符合条件的化学方程式。
(4)若⑦中观察到的现象有白色沉淀生成，请写出对应的任一化学方程式。
(5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利用Cu和AgCl反应获得，你是否同意他的观点？同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由。
实验与探究
19．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请据图回答下列问题：
(1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是。三种金属活动性由强到弱顺序为（写元素符号）。
(2)实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？（填“可行”或“不可行”）。
a．试管①中现象是；
b．试管②中发生反应的化学方程式为。
(3)实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜【】，他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）：
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中。
a．推测一段时间后会出现铜锈的是（填“①”、“②”或“③”）试管内的铜片。
b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如图4所示的实验，此实验目的是。
20．某同学发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告：
(1)【实验探究一】该溶液是否变质？
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 有产生 说明该溶液已变质
【交流讨论】
(2)该溶液变质的原因（用化学方程式表示）。
(3)以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是______（填序号）。
A．几滴稀盐酸 B．适量溶液 C．适量溶液
四、分析与计算（共6分）
21．葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：
葡萄糖注射液 （） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存
(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为g。
(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为g。
22．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：
(1)生成二氧化碳多少克？
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误；
B、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故正确；
C、碳酸氢钠用于烘焙糕点，利用了碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，是利用了其化学性质，故错误；
D、铁粉用作食品脱氧剂，是铁在潮湿的环境中能与氧气发生反应，消耗食品袋内的氧气，是利用了其化学性质，故错误。
故选B。
2．B
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误，故选：B。
3．C
【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。H2O2、CO、Fe2O3都是氧化物。A正确；
B、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2CO3、H2SO4、HCl分别是碳酸、硫酸、盐酸。B正确；
C、碱指在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Cu(OH)2、KOH是碱，Na2CO3是盐。C不正确；
D、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3、AgNO3、AlCl3都是盐。D正确。
综上所述：选择C。
4．D
【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中所示操作正确；
故选：D。
5．D
【详解】A、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可用硫酸除铁锈，化学方程式为：，故B错误；
C、金属的活动性顺序：Fe>(H)>Cu，铜不能与盐酸反应，则不能用稀盐酸除去铁粉中少量的铜粉，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式为：，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
7．C
【详解】A、由图可知，溶液中含氢离子，氢离子能与金属锌反应生成氢气，不符合题意；
B、由图可知，溶液中含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
C、由图可知，溶液中含氢离子，溶液显酸性，加水稀释该溶液，酸性减弱，pH会增大，符合题意；
D、由图可知，溶液中含氢离子，在其水溶液中加入少量氧化铜，氢离子能与氧化铜反应生成铜离子和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、在酸性溶液中大量存在氢离子，氢离子能和氢氧根离子反应生成水，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则该组离子在酸性溶液中不能共存，不符题意，故A错误；
B、在酸性溶液中，该组离子两两间不能反应，且该组离子的水溶液呈无色，符合题意，故B正确；
C、在酸性溶液中大量存在氢离子，氢离子能和氢氧根离子反应生成水，则该组离子在酸性溶液中不能共存，不符题意，故C错误；
D、在酸性溶液中，该组离子两两间不能反应，但是铁离子在水溶液中会使得溶液呈黄色，不符合题意，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A、粗盐中含有不溶性泥沙，可以采取溶解、过滤的形式去除不溶性泥沙，最后蒸发结晶得到氯化钠，故选项实验操作能达到实验目的；
B、盐酸与碳酸钠反应能生成氯化钠，向溶液中加入盐酸后，再加入硝酸银溶液，无论原溶液中是否存在氯化钠，都会产生沉淀，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、加过量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到纯净的氯化镁，故选项实验操作能达到实验目的；
D、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选B。
10．D
【详解】A、氧化镁不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化镁，该选项不正确；
B、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确；
C、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确；
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能通过一步反应生成氢氧化钠，该选项正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或加热，容易发生爆炸，故实验开始时，先通入CO，将装置内空气排尽，再点燃酒精喷灯，选项错误；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色，选项正确；
C、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中澄清的石灰水变浑浊，选项正确；
D、尾气处理时，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为，，选项正确。
故选A。
12．D
【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y
C. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
13．B
【详解】A、NaCl与硝酸钙不反应，Na2CO3与过量的硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和过量的 Ca(NO3)2 ，不符合除杂原则，故A错误；
B、KNO3与硝酸钡不反应，K2SO4与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；
D、铁粉和Fe2O3均能与足量的稀盐酸反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
14．C
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，但是属于分解反应，不符合题意；
B、活泼金属能与稀硫酸反应生成气体，但是与稀硫酸反应生成气体的不一定是金属，如碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
C、溶液是由溶质与溶剂组成的，故溶液一定是由多种物质混合而成，一定是混合物，符合题意；
D、碱溶液能与某些非金属氧化物反应，但是碱溶液与一氧化碳不反应，故碱溶液不能吸收一氧化碳气体，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、①中和酸性土壤用碱性物质，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH，正确；②农作物叶子泛黄是因为缺少氮元素导致的，可以施加尿素，正确，不符合题意；
B、①洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污，正确；②牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐后，应立即喝牛奶，使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，并及时送医院就医，正确，不符合题意；
C、①发霉的花生中含有大量的黄曲霉毒素，具有致癌性，油炸不能除去黄曲霉毒素，故油炸后也不能食用，错误；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡鱼、虾，保鲜海产品，错误，符合题意；
D、①合理施用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，正确；②使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少空气污染，正确，不符合题意。
故选C。
16．(1)CaO
(2)CaCO3
(3)NH3 H2O
(4)Na2CO3
(5)NaHCO3（合理即可）
【详解】（1）氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：CaO；
（2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：CaCO3；
（3）氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水常温下呈液态且易挥发，故填：NH3 H2O；
（4）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠可用于玻璃和洗涤剂的生产，故填：Na2CO3；
（5）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸氢钠由Na、H、C、O四种元素组成，故填：NaHCO3。
17．(1) 沸点 AB##BA
(2) cba或bca或bac富集、提纯MgCl2
【详解】（1）①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
②A、膜分离法是将水分子和其他杂质分离，所以膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故A正确；
B、膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，使海水中盐分浓度增加，故B正确；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不正确；
故选：AB。
（2）①粗盐中 含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。先加入稍过量的NaOH溶液，能与镁离子反应产生氢氧化镁沉淀，再加入稍过量的BaCl2溶液，能与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能与钙离子反应产生碳酸钙沉淀，能与过量的钡离子反应产生碳酸钡沉淀；只要保证先加入氯化钡，后加入碳酸钠，剩余氢氧化钠可以任意顺序加入即可，故步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为：cba或bca或bac；
②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：；
步骤Ⅲ碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，步骤Ⅳ、Ⅴ可以使氯化镁富集，同时又可以除去氯化镁中含有的氯化钠等杂质，得到纯度较高的氯化镁；故母液中有 MgCl2 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯氯化镁；
步骤Ⅳ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。
18．(1)非金属氧化物+碱
(2) H+、OH-
(3)
(4)
(5)不同意，AgCl不溶于水，不能形成溶液
【详解】（1）根据图中信息可知生成盐类的反应还可以是非金属氧化物+碱；
（2）若利用①获得NaCl，则酸为盐酸，碱为氢氧化钠，方程式为：；
酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，所以该反应实质参加反应的微粒是：H+、OH-；
（3）若利用④生成的盐为MgSO4，则金属为镁，酸为硫酸，方程式为：；
（4）⑦为盐+盐反应，，有白色沉淀生成，符合题意；（合理即可）
（5）在金属活动顺序表中，排在前边的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来，氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以铜不能置换出氯化银中的银。
19．(1) 选取酸的种类不同 铝表面的氧化膜没有完全去掉 Al、Zn、Fe
(2) 可行 铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(3) ① 证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一
【详解】（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同，应该选择同浓度、同体积的同一种酸，所以不合理；
铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气，所以铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快；
根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序是：铝、锌、铁，元素符号分别为：Al、Zn、Fe；
（2）图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼；②铜片可以置换出硝酸银中的银，证明铜比银活泼，可以证明三种金属的活动性强弱；
a.试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，可以看到铁片表面有红色物质出现，溶液由蓝色变成浅绿色；
b.②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）根据碱式碳酸铜的化学式可以推断出铜的锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，所以①中的铜片一段时间后会锈蚀；补充了一个铜片与水、氧气共存，但是不存在二氧化碳的实验，来验证铜的生锈与二氧化碳有关。
20．(1)白色沉淀
(2)
(3)BC
【详解】（1）由于氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质时溶液中含有碳酸钠，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则若有白色沉淀产生，则说明该溶液已变质；
（2）氢氧化钠变质的实质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）A、由于变质的氢氧化钠溶液中可能还含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若只滴加几滴稀盐酸，即使溶液变质，可能也没有气泡产生，则不能用稀盐酸证明，故A不正确；
B、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，故C正确。
故选BC。
21．(1)25
(2)15
【详解】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g；
（2）稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：10g×5%=(10g+x)×2%，解得x=15g。
22．(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g+50g+61.7g-115.5g＝2.2g
答：生成二氧化碳的质量为2.2克。
(2)设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x
，
x=5.3g
所以该样品中纯碱的质量分数：
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共9页
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