安徽省徽师名校2024届高三上学期10月联考化学试卷(含答案)

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安徽省徽师名校2024届高三上学期10月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.生活中用“暖宝宝”（成分：铁、活性炭、食盐、水等）取暖
B.绿化造林助力实现碳中和目标
C.牙音中添加氟化物用于预防龋齿
D.工业制备漂白粉
2、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是( )
A.加入铁产生氢气的溶液：
B.通入氨气的溶液：
C.加入硫酸镁的溶液：
D.加入过氧化钠的溶液：
3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.含有等物质的量的的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
B.含有等物质的量的的混合溶液中，逐滴加入溶液：
C.含有等物质的量的的混合溶液中，逐渐加入锌粉：
D.含有等物质的量的的混合溶液中，逐滴加入盐酸溶液：
4、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.将标准状况下2.24L与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1
B.4mol浓盐酸与足量的在一定条件下充分反应生成数目为
C.7.8g与足量的潮湿充分反应转移电子的数目为0.2
D.0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.2
5、草酸晶体（）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生、CO和，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）( )
A. B.
C. D.
6、由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是( )
A.灼烧固体用①③ B.蒸发结晶装置用①②⑨
C.分液装置用④⑧ D.②③⑥可直接用酒精灯加热
7、某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央 pH试纸变蓝
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入，振荡，静置 层呈橙红色
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入溶液 无沉淀产生
Ⅳ 取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑥ B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①⑤⑦
8、类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是( )
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融的制备镁 电解熔融的可制备铝
B 与溶液反应生成黑色CuS沉淀 与溶液反应也生成黑色FeS沉淀
C 与反应生成和 故与反应生成和
D 可作净水剂 也可作净水剂
A.A B.B C.C D.D
9、大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以好形式存在，。下列说法不正确的是( )
A.在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
B.高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2
C.滤液②中的阳离子有
D.在制备的过程中会生成（Ti为+4价），则中过氧键的数目为4
10、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、Y、Z三种气体，当隔板静止时，A、B、C内的气体体积比为1：2：3。下列说法不正确的是( )
A.气体压强：3P（X）=P（Z） B.气体物质的量：n（X）=n（Z）
C.摩尔质量：M（X）=3M（Z） D.气体的密度：p（X）=p（Y）
11、生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是( )
A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B.歧化反应的离子方程式是
C.副产物来源于自养还原和歧化还原过程
D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
12、测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下
①碱性溶液处理：（未配平，下同）
②酸化处理：
下列说法不正确的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
B.反应①中氧化性：
C.反应②中，可用硫酸进行酸化
D.反应②消耗59.5g时，反应中转移0.5mol电子
13、下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 和的反应是放热反应
B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为
C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量溶液 出现黄色沉淀
D 向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
14、根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是( )
A验证的水解程度比大 B实验室制备二氧化硫 C铁表面镀铜 D演示喷泉实验
A.A B.B C.C D.D
15、将一定质量的Fe和混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，标准状态下生成224mL，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是( )
A.反应后溶液中含有
B.与稀盐酸发生氧化还原反应
C.
D.混合固体中为m（Fe）=0.56g
二、实验题
16、NaH、都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备，过程如下：
已知：①、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
（l）制备NaH，选择图1中的装置制备NaH（可重复使用）：
图1
①图1装置的连接顺序（从左到右）为A→________________。
②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间，其理由是______________。
（2）制备无水，装置如图2，已知无水在潮湿的空气中极易水解，易升华（178℃）。
图2
图3
①C装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有_____________的作用。
②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是______________。
（3）制备，装置如图3。
步骤Ⅰ：在保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤Ⅲ：用将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得
①与NaH反应时，若将的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________。
②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为______________。
（4）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
现设计如下图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
图4
①从准确性考虑，最适宜的方案是_____________（填“甲”或“乙”）。
②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240mL，则样品中铝氢化钠的质量分数为______________。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数______________（填“偏大”“偏小”或“等于”）。
17、高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
已知相关物质溶解度（20℃）
物质
溶解度/g 6.34 33.7 111
（1）实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器______________。
a.普通玻璃坩埚
b.石英坩埚
c.陶瓷坩埚
d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成的化学方程式：______________。
（3）通入的能否可以过量______________（填“能”或“不能”），通入发生“歧化”反应的离子方程式为_____________，采用浓缩结晶、趁热过滤得到，趁热过滤的原因是______________。
（4）转化为的理论转化率约为______________（保留三位有效数字）。
18、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁并探究硫酸亚铁的分解产物。
（1）检验废水中的的方法是：取少量工业废水，向其中加入铁氰化钾溶液，将会产生现象为______________，发生反应的离子方程式为______________。
（2）物质1、物质2的化学式分别是______________。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将上述流程中获得的置于下图装置A中进行相关实验。
①先打开和，缓缓通入，再加热装置A，其目的是______________，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
②B、C中的溶液依次为______________（填标号）。
a.
b.
c.
d.
e.NaOH
③写高温分解反应的化学方程式：______________。
19、重铬酸铵可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
已知：。
（1）仪器a的名称是______________，b处的作用为______________。
（2）实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是______________。
（3）A装置的作用为______________。
（4）利用甲醛法测定市售的质量分数（杂质不参与反应），实验步骤如下：
①称取产物mg，配成500mL溶液，用______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入溶液使完全沉淀，反应原理为；
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为【与NaOH反应时，1mol与1mol相当】。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。所得产物中（摩尔质量为）的质量分数为______________%。
三、填空题
20、ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软音、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有少量、、FeO、、PbO、、MgO等杂质）制备。工艺如图所示：
已知常温：，，，。
已知：
①“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：；
②氧化性顺序：。
回答下列问题：
（1）滤渣1的化学式是______________，“溶浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是______________。
（2）“氧化”时适当加热，其目的是______________，但温度不能过高，其原因是______________。
（3）滤渣2是______________（填化学式），已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是______________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全）
（4）向萃取剂层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出______________可以循环利用。
（5）“还原”加入锌粉的目的是______________，滤渣4与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______________。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间实施的操作是______________。
参考答案
1、答案：C
解析：暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，A错误；碳中和指植物通过光合作用吸收二氧化碳涉及C元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，该过程原理是沉淀的转化，不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；工业制备漂白粉是氯气与冷的石灰乳反应，是氧化还原反应，D错误。
2、答案：C
解析：加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应，A错误；通入氨气的溶液呈碱性，与反应，B错误；用四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，C正确：加入过氧化钠的溶液，溶液显碱性与强氧化性，与反应，将被氧化，D错误。
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：氯气溶于水，部分氯气与水反应，转移电子的数目小于0.1，A错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，B错误；据反应可知每2mol参与反应转移2mol电子，7.8g物质的量为0.1mol，转移电子的数目为0.1，C错误；碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1mol中含0.2mol，0.2mol与0.1mol恰好完全反应生成0.2mol和0.1mol，转移电子0.2mol，电子数为0.2，D正确。
5、答案：D
解析：草酸晶体加热过程中有水生成，不能利用A、B装置，否则生成的水冷凝后会使仪器炸裂；因草酸晶体在101.5℃熔化，在试管中会流到管口而发生堵塞，不能利用C装置。
6、答案：D
解析：灼烧固体的主要仪器是坩埚，A正确；蒸发结晶主要仪器是蒸发皿，并用到玻璃杯，B正确；分液用到分液漏斗，用烧杯接液，C正确；②③都可直接用酒精灯加热，但⑥为蒸馏烧瓶，不能直接加热，需隔石棉网加热，D错误。
7、答案：A
解析：步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无，根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在，根据离子共存原则，不存在；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是；步骤Ⅳ不能确定的存在，因为加入的氯水中含有。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故A正确。
8、答案：D
解析：是共价化合物，熔融的电解不能制备铝，A错误；由于FeS能溶于稀硫酸，与溶液不反应，B错误；与反应生成，C错误；与水解产生胶体可作净水剂，D正确。
9、答案：B
解析：、、灼烧生成、二氧化碳、水，由制备的化学方程式，生成物中3个有2个是氧化产物，故高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1，B错误。
10、答案：C
解析：由于的质量相等，X、Z的摩尔质量之比等于物质的量的反比，即摩尔质量：M（X）=3 M（Z），C正确。
11、答案：C
解析：根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确离子方程式，B错误；副产物硫酸根来源于自养还原和歧化还原过程，C正确；在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误。
12、答案：D
解析：A.根据氧化还原反应配平可得，则反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，A正确；
B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性，B正确；
C.由于与、不反应，则反应②中，可用硫酸进行酸化，C正确；
D.根据氧化还原反应配平可得反应②为，则消耗59.5g即0.5mol时，则反应中转移电子数目为1/3，D错误。
13、答案：A
解析：铂丝是催化剂，挥发出的被氧化为NO，该反应为放热反应，A正确。
14、答案：D
解析：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，A错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B错误；铁表面镀铜时，与直流电源正极相连的铜做电镀池的阳极，接直流电源正极，铁制镀件做阴极，接直流电源负极，C错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D正确。
15、答案：C
解析：
16、答案：（1）①D→B→C→B→E；②排尽空气，防止Na与空气反应引入杂质
（2）①观察氯气的流速；②装置EF之间缺少干燥装置
（3）①反应生成的NaCl覆盖在NaH表面上，阻止反应进行（NaH为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触）；②
（4）①乙；②90%；③偏大
解析：
17、答案：（1）d
（2）
（3）不能；；防止温度降低高锰酸钾提前结晶析出，导致产品产量损耗
（4）66.7%
解析：
18、答案：（1）溶液产生蓝色沉淀；
（2）Fe；
（3）①排尽装置中空气，防止空气干扰硫酸亚铁的分解及对分解产物的检验；②b、d；③
解析：
19、答案：（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）防止因pH过大，转化为，使产物不纯
（3）控制通入的速率
（4）酸式；
解析：
20、答案：（1）；
（2）提高的转化为速率；温度过高，双氧水会分解
（3）；
（4）HX
（5）将置换成Ni、Cd单质而除去；
（6）过滤洗涤
解析：

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