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3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2
2．下列关于化学用语的说法正确的是
A．O2和O2属于同素异形体
B．PH3的电子式是
C．乙烯的结构简式是CH2CH2
D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+
3．探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是
选项 仪器 现象预测 解释或结论
A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2+
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性
C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性
D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下表中物质的分类组合正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2
C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱
7．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是
A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
8．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
B．稀释后溶液中小于稀释前的
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
9．下列电离方程式中，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO
C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
10．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++CO
B．H2SO3的电离：H2SO32H++SO
C．CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—
D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3 H2O+H+
11．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
12．25℃下将l0mL pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
B．溶液中不变
C．溶液中导电粒子的数目增多
D．再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性
13．下列事实说明是弱电解质的是
①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1
③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
14．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关
二、填空题
16．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。
(1)写出 H2O2 在水中的电离方程式：______________________。
(2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________。
(3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：__________________。
17．写出电离方程式
(1)HClO _________________
(2)NH3 H2O _________________
(3)H2CO3 _________________
18．把下列物质的序号填在相应的横线上
①金属铜 ② ③熔融的 ④HCl ⑤盐酸 ⑥ ⑦酒精 ⑧
其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。
19．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，为弱电解质，故A符合题意；
B．SO3在水溶液中与水反应生成的硫酸能导电，而三氧化硫自身不能发生电离，不导电，是非电解质，故B不符合题意；
C．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．电解质首先必须是化合物，Br2是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选A。
2．D
解析：A．O2和O2都是氧元素组成的氧气单质，化学性质基本相同，不属于同素异形体，A错误；
B．PH3分子中，1个P原子与3个H原子间各形成一对共用电子，另外P还有一对孤对电子，电子式是，B错误；
C．乙烯的结构式为，结构简式是CH2=CH2，C错误；
D．HS-在水溶液中发生部分电离，生成S2-和H3O+，电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+，D正确；
故答案为：D。
3．D
【分析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO2的氧化性，最后过量的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。
解析：A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确；
B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确；
C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，C正确；
D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误；
故答案选D。
4．B
解析：A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．属于盐是强电解质，是弱电解质，是非电解质，B项正确；
C．是弱电解质，C项错误；
D．HI是强电解质，D项错误；
答案选B。
5．A
解析：A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
6．B
解析：A．醋酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，体现了氢离子的性质，不能说明醋酸的电离程度，不能证明醋酸为弱酸，故A错误；
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2，c(H+)=10-2，氢离子浓度小于酸的浓度，说明醋酸只发生了部分电离，所以为弱电解质，故B正确；
C．1 L 1 mol/L 的醋酸溶液中含有醋酸溶质为1mol，1L 1 mol/L NaOH 溶液中含有氢氧化钠溶质为1mol，一元酸和一元碱恰好完全反应，不能证明醋酸发生部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故C错误；
D．没有说明浓度大小的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
故选B。
7．B
解析：A．酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，A正确；
B．人体内没有纤维素酶、纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错误；
C．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，C正确；
D．醋酸是弱酸、在水中能部分电离产生氢离子和醋酸根离子、是弱电解质，D正确；
答案选B。
8．D
解析：A．氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀释平衡右移，c(OH-)减小，由于温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故A错误；
B．稀释平衡右移，所以稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的1/10，故B错误；
C．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，故C错误；
D．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，NH3·H2ON+OH-，OH-物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物质的量之比等于浓度之比，所以增大，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A．Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-为1：2，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．H2CO3为弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO，HCOH++CO，B错误；
C．Na2O2在熔融态下电离成Na+和，电离方程式为Na2O22Na++，C错误；
D．Al2(SO4)3可以电离成Al3+和SO，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故选D。
10．C
解析：A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2SO3H++HSO，故B错误；
C．醋酸是弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出水合氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—，故C正确；
D．氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为NH4Cl=NH+Cl—，故D错误；
故选C。
11．D
解析：A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误；
C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误；
D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确；
故选D。
12．C
解析：醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度都减小。
A．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，选项A错误；
B．溶液中=增大，选项B错误；
C．溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，选项C正确；
D．再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，选项D错误；
答案选C。
13．B
解析：①HNO2无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；
②常温下的溶液的pH为2.1，说明HNO2未完全电离，应为弱酸，故选；
③向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNO2溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选；
④常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNO2为弱酸，故选；
故答案为B。
14．A
解析：醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
15．A
解析：A．由硫酸在冰醋酸中的电离常数为6.3×10-9可知，硫酸在冰醋酸中部分电离，属于弱酸，电离方程式为 ，故A错误；
B．在冰醋酸中的电离常数越大，说明酸性越强，由表给电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中的电离常数最大，则最强的酸的是高氯酸，故B正确；
C．由表给电离常数可知，四种酸在冰醋酸中都部分电离，故C正确；
D．由题给四种酸在水溶液中都能完全电离，在冰醋酸中都部分电离说明电解质的电离能力与所处的溶剂相关，故D正确；
故选A。
二、填空题
16． H2O2 H++HO；HO H++O Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O 2H2O2 HO+H3O
解析：(1) H2O2可以看为一种二元弱酸，在水溶液中分步电离，则H2O2 H++HO；HO H++O，故答案为：H2O2 H++HO；HO H++O；
(2) H2O2可以看成一种二元弱酸,所以与少量Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HO2)2和水，则Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O；
(3)由题意有H2O2的电离方程式为: 2H2O2 HO+H3O，故答案为：2H2O2 HO+H3O。
17． HClOH++ClO- NH3·H2O NH+OH- H2CO3H++ HCO、HCOH++CO
解析：(1)HClO为弱酸，属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-；
(2)NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2O NH+OH-；
(3)H2CO3为二元弱酸，分步电离，第一步为H2CO3H++ HCO，第二步为HCOH++CO。
18． ②③④⑥ ⑦⑧ ③④⑥ ②
解析：电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是溶于水或在熔融状态下能够完全电离的化合物；弱电解质是溶于水或在熔融状态下不能够完全电离的化合物；
①金属铜属于单质，不是电解质也不是非电解质；
②甲酸属于电解质，溶于水不能够完全电离，属于弱电解质；
③熔融的为盐，熔融能完全电离，属于强电解质；
④HCl溶于水能够导电且完全电离，为强电解质；
⑤盐酸属于溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥溶于水能够导电且完全电离，为强电解质；
⑦酒精属于有机物，溶于水或在熔融状态下不能够导电，是非电解质；
⑧溶于水和水反应生成一水合氨能够导电，但为非电解质；
故：其中属于电解质②③④⑥，非电解质⑦⑧，强电解质③④⑥，弱电解质②。
19．(1)CH3COOH CH3COO-+H+
(2) 逆向 增大
(3)正向
(4) 增大 减小
(5)正向
解析：（1）醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+。
（2）加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。
（3）加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动。
（4）加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力减小。
（5）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动
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