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郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．
2．考试时间：75分钟．
3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上．
可能用到的原子：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
1．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（ ）
A．分离乙酸（沸点）与某种液态有机物（沸点）的混合物-蒸馏
B．从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C．用萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取
3．某烯烃分子的结构简式为用系统命名法命名其名称为（ ）
A．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2,2,4-三甲基3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
4．下列有关性质的比较不正确的是（ ）
A．沸点： B．熔点：二氧化硅
C．硬度：碳化硅<金刚石 D．沸点：
5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为．已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素．基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．原子半径：
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
6．下列说法中正确的有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．中心离子提供空轨道的能级是和
B．该配合物中的键角比中的键角小
C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是
D．该化合物中C、N的杂化类型相同
8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为．阿伏加德罗常数的值为．下列说法错误的是（ ）
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
9．某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）
A．该有机化合物含有3种官能团
B．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内
C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线
D．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内
10．抗癌药物的结构如图．关于该药物的说法错误的是（ ）
A．能发生水解反应 B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和
11．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其分子式为
B．分子中碳原子均采取杂化
C．阿比朵尔为芳香烃
D．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环
12．下列关于烃的说法正确的是（ ）
A．共面的C原子最多为14个
B．共直线的C原子只能为4个
C．该烃最多可以和发生加成反应
D．该烃最多可以消耗
13．某烃的分子式为,它不能使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 第一电离能： 元素金属性：强于
B 熔点： 相对分子质量：大于
C 酸性： 的极性：强于
D 与分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（10分）用系统命名法给有机物命名
①_____________；
②_____________；
③_____________；
④命名为____________________；
⑤的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为______________________；
⑥发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________．
16．（22分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．
①中阴离子的立体构型是_____________．
②在所含非金属元素的电负性由大到小为_______________．
③的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），键角由小到大的顺序为_____________．
④基态原子的价电子排布式为_____________,在周期表中位置为_____________．
（2）丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂．丁二酮肟分子（）中C原子轨道杂化类型为_____________,丁二酮肟分子所含键的数目为_____________．
（3）配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂．中与的C原子形成配位键．不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________（用“→”表示出配位键）．
（4）分子中，化学键称为_____________键，其电子对由_____________提供．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：．的结构为．在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____________变为_____________．
17．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（I）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体．晶体中，与紧邻且等距的有_____________个；晶体的密度为_____________（用含a、的代数式表示）．
（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景．它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示．
氮化钼的化学式为_____________，原子周围与之等距离的原子个数为_____________．
（3）的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____________；已知的晶胞密度是,则与的最短距离为_____________（用含a、的代数式表示）．
（4）已知可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为（0.6667,0.3333,0.1077），2号O原子的分数坐标为_____________．
18．（12分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位
氧化产物
②
请回答下列问题：
（1）异戊二烯的一氯代物有_____________种；写出一种反应①发生1,2—加成所得有机产物的结构简式为_____________．
（2）X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_____________；可能发生的反应有_____________（填字母）．
A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应
（3）Y的结构简式为_____________；B为含有六元环的有机物，其结构简式为_____________．
郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D C B C C D B
题号 11 12 13 14
答案 A C B C
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（10分）【除标注分值外，每空2分】
（1）3,3,4-三甲基己烷（1分） （2）乙苯（1分）
（3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1,3-丁二烯
（5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠
16．（22分）【除标注分值外，每空2分】
（1）①．正四面体形（1分） ②．O、N、S、H（1分）
③．
④ 第四周期族
（2）和
（3）
（4）配位（1分） N（或氮原子）（1分）
17．（14分）【每空2分】
（1）8 （2） 12 （3）50% （4）（0.3333,0.6667,0.6077）
18．（12分）【每空2分】
（1）6 或
（2） AB
（3）
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