2024年中考化学二轮专题训练--计算题（含解析）

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2024年中考化学二轮专题训练--计算题
一、计算题
1．波尔多液是一种运用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成，工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中　 　(填名称)元素的质量分数最小。
（2）求参加反应的氧气的质量。
（3）若恰好消耗稀硫酸的质量为600kg，求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
2．小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
4．如图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解后，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)请计算：
胃舒乐 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多 每瓶50粒：每粒0.5g
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
5．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
6．实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）求所用过氧化氢的质量。
7．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2 4CO2＋2CO＋9H2O。
（1）计算207 g乙醇中含碳元素的质量。
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
8．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备尿素的反应如下：
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氧元素与氮元素的质量比是　 　；
（2）生产18吨尿素理论上需要　 　吨的氨气？
9．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，分别加入不同质量的石灰石样品，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 10 20 30 40
生成的CO2质量/g 3.52 7.04 8.8 m
（1）　 　次反应中矿石有剩余；
（2）上表中m的数值是　 　。
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
10．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
11．实验室需要氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：
（1）制得氧气的质量　 　；
（2）完全反应后试管中剩余固体物质有哪些，各为多少克　 　？
12．α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。
（注：“ ”表示氮原子；“ ”表示碳原子；“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接）。计算：
（1）写出α﹣丙氨酸的化学式　 　；
（2）其中碳、氧2种元素质量比为　 　；
（3）计算890克α﹣丙氨酸中氮元素的质量为多少克。（写出计算过程）
13．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；　 　
14．纤维素是棉花的主要成分（C6H10O5）n，请计算。
（1）纤维素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（2）纤维素中　 　元素质量分数最小。
15．钠有两种氧化物：过氧化钠（Na2O2）和氧化钠（Na2O）。
（1）过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 。
（2）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。
物质X的化学式为　 　。
（3）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
16．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）钙、氧、氯三种元素的质量比为　 　 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。
17．生活中，自来水通常作为我们的饮用水，用久的茶壶底部会产生一层水垢（主要成分为碳酸钙）。取10g水垢，向其中加入100g稀盐酸，水垢全部溶解并产生气体3.3g。
（1）厨房中，可以代替盐酸除去水垢的物质是　 　。
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
18．发射“嫦娥三号探月卫星”的“长征三号乙运载火箭”的一子级助推器和二子级使用偏二甲肼（UDMH）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。计算：
（1）四氧化二氮（N2O4）的相对分子质量　 　；
（2）1t液氢完全燃烧需要液氧的质量为多少t？
19．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数　 　。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20．现有家庭食用碱样品12g(主要成分是Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
请计算
（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少
（2）盐酸的溶质质量分数是多少
21．在试管中加入一定质量的石灰石（主要成分碳酸钙）和一定质量的稀盐酸，反应后，试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少了2.2g。求：参加反应的碳酸钙的质量是多少？
22．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
（1）过氧化氢中氧元素的化合价是　 　价；
（2）反应生成氧气的质量为　 　g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）
23．工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式：CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，现生产240t尿素，需要氨气的质量为　 　。
24．为测定长期放置的过氧化氢溶液中的质量分数，取该溶液，向其中加入二氧化锰固体，反应停止后，测得烧杯内物质的质量为。计算：
（1）生成氧气的质量是　 　；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：）
25．食醋中含有3%--5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH,试计算:
（1）一个醋酸分子中含有　 　个原子
（2）醋酸的相对分子质量为　 　
（3）60g
CH3COOH中含有的碳元素质量与多少克CH4中含有的碳元素质量相等　 　
（写出计算过程）
26．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
27．某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28
（1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。
（2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。
28．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算：
已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5
（1）Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgCl2固体的质量。
29．某化肥厂生产的氨肥标签如表所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行如图实验。(已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应)
XX化肥有限责任公司 氯化氨() 净重25kg 纯度
（1）称量化肥样品时，需将化肥样品放在托盘天平的　 　(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。
（2）2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。化肥的使用对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是___________(填字母)。
A．氯化铵属于复合肥
B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素[]
C．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处
D．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
（3）该化肥是否合格(写出计算过程，结果精确到)。
（4）求实验后得到的132.5g的不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确到)。
30．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
答案解析部分
1．【答案】（1）硫
（2）解：设参加反应的氧气的质量为x。
答：参加反应的氧气的质量为8kg。
（3）解：设参加反应的铜的质量为y。
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【解析】【解答】（1）硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比=64：32：（16×4）=2：1：2，所以硫酸铜中硫元素的质量分数最小。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是需要氧气的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出给出化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是参加反应铜的质量；列比例式计算。
2．【答案】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是
答：生成氢气的质量是0.2g
（2）解：设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
粗锌中锌的质量分数为
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律得出氢气的质量
（2）利用氢气的质量结合反应的方程式计算消耗锌的质量和生成硫酸锌的质量
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
3．【答案】（1）8.8
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．【答案】（1）完全反应后生成气体的质量=10×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g。
（2）设该药品中碳酸氢钠的质量为x
药品中碳酸氢钠的质量分数=。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量=64.3g-(10×0.5g-4.2g)=63.5g。
5．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量。
（2）列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数。
6．【答案】①0.8 ②解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：所用过氧化氢的质量为1.7g。
（1）0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：所用过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】【解答】（1）m（O2）＝（34g+2g）－35.2g＝0.8g；（2）利用氧气的质量可以求算出过氧化氢的质量；
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
7．【答案】（1）解：由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05g。
（2）解：设生成CO的质量为x g则
3C2H5OH＋8O2 4CO2＋ 2CO＋9H2O
138 56
207g x
X=207*56/138=84g
【解析】【分析】（1）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数解答
（2）依据乙醇的质量结合反应的方程式可以计算生成一氧化碳的质量
8．【答案】（1）4∶7
（2）10.2吨
【解析】【解答】解：（1）尿素中氧元素与氮元素的质量比是16:（14×2）=4:7
（2）设需要氨气的质量为x
CO2+ 2NH3 CO(NH2)2+H2O
　 34 60
　 x 18t
34:60=x:18吨
x=10.2吨
答：（1）尿素中氧元素与氮元素的质量比是4:7；
（2）需要氨气的质量为10.2吨。
【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）利用二氧化碳和氨气反应的化学方程式，根据尿素的质量计算出参加反应的氨气的质量即可。
9．【答案】（1）3和4
（2）8.8
（3）解：第一次试验中样品中的碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量分数为x
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】【解答】（1）向100g稀盐酸中加入10g样品时生成二氧化碳3.52g，向100g稀盐酸中加入20g样品时生成二氧化碳7.04g，说明10g样品完全反应生成二氧化碳是3.52g，向100g稀盐酸中加入30g样品时生成二氧化碳8.8g，小于，故向100g稀盐酸中加入30g样品时，样品有剩余，向100g稀盐酸中加入40g样品时，也会有样品剩余，故第三次反应后样品有剩余；
（2）由于在第三次时样品有剩余，故第三次后100g盐酸已经完全反应，故第四次反应生成二氧化碳的质量与第三次相同，故m的数值为8.8；
【分析】（1）根据表格中的数据分析。
（2）根据表格中数据，在第三次时样品有剩余，故第三次后100g盐酸已经完全反应分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g
（2）80%
【解析】【解答】解：设该水垢中CaCO3的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g =80%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%
【分析】（1）根据分析，固体质量的减少部分就是二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
11．【答案】（1）9.6g
（2）氯化钾：14.9g；二氧化锰5.5g
【解析】【解答】设生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
解得：x=9.6g，y=14.9g
二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量为5.5g；
故答案为：（1）制得氧气的质量为9.6g；（2）完全反应后试管中剩余固体物质有氯化钾；14.9g；二氧化锰5.5g。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
12．【答案】（1）C3H7O2N
（2）9：8
（3）解：α﹣丙氨酸相对分子质量是（12×3）+（1×7）+（16×2）+14=89。
890 克α﹣丙氨酸中氮元素的质量890g× ×100%=140g。
答：890 克α﹣丙氨酸中氮元素的质量为140g。
【解析】【解答】（1）由图示可知，一个α﹣丙氨酸分子中含有三个碳原子、七个氢原子、两个氧原子、一个氮原子，故化学式为C3H7O2N；
（2）α﹣丙氨酸C3H7O2N，中碳、氧元素质量比为（12×3）：（16×2）=9：8；
【分析】（1）根据图示可知，一个α﹣丙氨酸分子中含有三个碳原子、七个氢原子、两个氧原子、一个氮原子，进行分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
13．【答案】（1）75%
（2）7.3%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为 （2）由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量=反应前烧杯中物质的总质量-反应后烧杯中物质的总质量。
（2）根据题意可知，加入第一个50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时需要消耗的盐酸的质量。
先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量，参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）6：10：5
（2）氢
【解析】【解答】(1)纤维素的化学式为（C6H10O5）n，则纤维素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为
。
(2)纤维素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则纤维素中氢元素质量分数最小。
【分析】（1）根据化学式判断原子个数比；
（2）根据各元素的质量比即可判断其质量分数之比。
15．【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2
（2）①H2O
（3）解：设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
156 32
x 0.32g
x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为： ×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%
【解析】【解答】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2 ，故填： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2 ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，可以求出X的化学式为 H2O ，故填： H2O ；
（3） 解：设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
156 32
x 0.32g
x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为： ×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%
【分析】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。（3）根据坐标图中的信息可知生成氧气的质量是0.32g，将氧气的质量作为已知量，利用化学方程式，可以求出样品中过氧化钠的质量。
16．【答案】（1）40：71：32
（2）49.7
【解析】【解答】（1） 钙、氧、氯三种元素的质量比为 40：71：32；
（2） 次氯酸钙中氯元素的质量分数是 ；
【分析】（1）根据元素质量比为各原子相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝各原子相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
17．【答案】（1）食醋
（2）解：设10g水垢中碳酸钙质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 3.3g
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸，反应生成二氧化碳，所以
水垢全部溶解并产生气体3.3g。 利用二氧化碳的质量结合反应的方程式可以计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数，碳酸钙可以溶于酸，在没有稀盐酸的情况下，可以用厨房中的食醋代替。
18．【答案】（1）92
（2）解：设1t液氢完全燃烧需要液氧的质量为x
答：1t液氢完全燃烧需要液氧的质量为8t。
【解析】【解答】（1）相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
四氧化二氮（N2O4）的相对分子质量=14×2+16×4＝92；
故填：92
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据氢气的质量结合反应的方程式计算参加反应的氧气的质量
19．【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强；偏大
20．【答案】（1）解：设碳酸钠的质量为x
碳酸钠的纯度= = 88.33%
（2）解：设参加反应的HCl的质量为y
盐酸的溶质质量分数=
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.33%；盐酸的溶质质量分数是 7.3%。
【解析】【分析】由图像确定产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量比计算碳酸钠和氯化氢质量，从而计算碳酸钠纯度 及盐酸的溶质质量分数。
21．【答案】5g
【解析】【解答】解：设参加反应的碳酸钙的质量是x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 2.2g
100：44=x：2.2g
x=5g
答：参加反应的碳酸钙的质量为5g。
【分析】首先根据质量守恒定律判断生成的二氧化碳的质量为2.2克，然后再根据二氧化碳的质量利用碳酸钙与稀盐酸反应的方程式即可计算参加反应的碳酸钙的质量。
22．【答案】（1）﹣1
（2）1.6
（3）解：设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为y．
x＝3.4g
答：计算参加反应的过氧化氢的质量3.4g
【解析】【解答】（1）在化合物中氢元素的化合价为+1价，在H2O2中设氧元素的化合价为x，根据在化合物中化合价的代数和为零可得（+1）×2+x×2＝0，的x＝﹣1价。
（2）由图可以看出，生成氧气的质量为1.6g。
答：（1）过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1价；（2）反应生成氧气的质量为 1.6g
【分析】（1）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零，进行计算。
（2）根据题目中图像，找出生成氧气的质量。
（3）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
23．【答案】136
【解析】【解答】设需要氨气的质量为x，
x=136t，
答：需要氨气的质量是136t。
【分析】根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24．【答案】（1）1.6
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
x=3.4g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
25．【答案】（1）8
（2）60
（3）32g
【解析】【解答】（1）一个醋酸分子中含有1+3+1+1+1+1=8个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1=60。
（3）设60g CH3COOH中含有的碳元素质量与质量为的 xCH4中含有的碳元素质量相等，则60g× =x× ，解得x=32g。
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26．【答案】（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%
27．【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。
解得：
铜锌合金中金属锌的质量分数为
答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。
（2）
28．【答案】（1）O
（2）10%
参加反应的
设生成NH4Cl的质量为x，参加反应的NH3的质量为y，生成Mg2（OH）2CO3，的质量为z。
x=107kg
y=17kg
z=71kg
最后所得溶液中：
（3）25kg
设需要加入MgCl2固体的质量为m。
答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
需要加入MgCl2固体的质量为25kg。
29．【答案】（1）左盘
（2）
（3）解：氯化银的质量=11.2g+150g-132.5g=28.7g
设氯化铵的质量为x
x=10.7g
氯化铵的质量分数=
属于合格品
答：该化肥合格
（4）12.1%
30．【答案】(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④
(2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
x=1.2g，y=20g；故填：1.2g
(3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。
z=2g
一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：

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