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2024-2025学年度第一学期高二开学考试
（化学）学科
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
Ⅰ卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Zn 65
一、选择题（单选，每题3分，共15小题，共45分钟）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂
B．污水处理厂常用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝沉降污水中的细小悬浮物
C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放
2．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型：
3．设代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为
B．加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为
C、标准状况下，4.48L 被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为
D．常温常压下，1mol 中含数为
4．维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应
C．山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程
D．山梨糖醇与甘油（丙三醇）互为同系物
5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
B 证明碳元素非金属性大于硅元素 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素
C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D 检验甲烷和氯气反应 试管中收集等体积的和，光照一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应
A．A B．B C．C D．D
6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
探究对与反应速率的影响 验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应 融化固体 干燥一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法错误的是（ ）
A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，所以可用铁或铝罐贮运浓硝酸
C．葡萄酒中添加适量以起到去色、杀菌、抗氧化的作用
D．大量化石燃料燃烧排放的废气中含大量，会造成大气污染，形成酸雨
8．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将过量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的：
D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：
9．有机物P是一种重要的药物合成中间体，可通过M和N在浓硫酸作用下合成，下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物N的分子式为
B．有机物M分子中所有原子可能处于同一平面
C．M、N、P均能使酸性溶液褪色
D．1mol有机物P最多能与6mol氢气发生加成反应
10．连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时先打开，一段时间后，再打开
B．加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高产率
C．装置丙中可防止倒吸
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
11．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A．总反应的决速步为
B．Y可能为的体积分数
C．若Y表示的平衡转化率，则
D．若Y表示的体积分数，活化分子百分数：
12．过氧化氢在Pd（钯）催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应
B．步骤1~4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为，加快的脱附能够加快该催化反应的反应速率
C．该反应的决速步为步骤5
D．当Pd表面积一定时，增大可能对反应速率没有影响
13．工业上可利用CO废气与合成甲醇，原理是正反应为放热反应。
某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2L恒容密闭容器中，充入1mol废气（其中CO体积分数为40%，其余物质此条件下不反应）和1mol ，在第5分钟达到平衡时， 测得容器内压强为0.8pokPa（起始压强为pokPa）。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态
B．平衡时刻CO的转化率小于的转化率
C．在0-5min内该反应的平均速率
D．若向此体系中再加入1mol ，平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol
14．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入KI降低了正极反应的活化能
B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为
C．放电时、若消耗 1mol Zn，正极区电解质溶液理论上增重89g
D．从左向右通过质子交换膜的的物质的量与消耗Zn的物质的量之比为
15．氨氮废水造成湖泊富营养化， 某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．完全转化成1mol 时，转移的电子数为
Ⅱ卷
二、填空题（55分）
16．（17分，每空2分）以某含硅废石（含78%、13%、MgO9%）为原料，工业上采用如图工艺回收Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是______。（写出3条）
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：______，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是______。
（3）由精硅的回收路径可知，的沸点______（“高”或“低”），路径中可循环使用的物质是______。
（4）试剂a最好选______，从中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg______（填“相似”或“不相似”），其理由是______。
17．（20分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。
I．根据图示完成下列问题：
（1）B的结构简式为 ______，A中官能团的名称为______。
（2）反应②和④的反应类型分别是______、______。
（3）反应④的化学方程式为 ______。
II．某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。
②相关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 117.9 77
密度（g/cm3） 0.714 0.778 1.05 0.897
（4）甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是______（填标号）。
A．换成水浴加热原料的损失会减少
B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
（5）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是______（计算结果保留3位有效数字）。
（6）常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有______（标出位置）。
（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 烧瓶A中的试剂 试管B中试剂 测得有机层厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 饱和碳酸钠溶液 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/L硫酸 饱和碳酸钠溶液 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸盐酸 饱和碳酸钠溶液 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。
②分析实验______（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
18．（18分）气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
（1）用催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出还原NO至和水蒸气的热化学方程式______。
（2）恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，分解反应如下：，不同温度下，分解率随时间变化如图所示，，；的初始浓度为，时分解反应达到平衡时______；曲线①②中，值较小的曲线为______。
（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：
第一步：（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）。
第二步：中间体（吸附在催化剂表面（慢）。
第三步：______（快）。
第三步的方程式为______，上述三步中的决速步为第二步，原因是 ______。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
（4）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示，b点______（填“>”“<”或“=”）。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数______（保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（5）氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：
则电极1的电极反应式为______，标准状况下，当3.36L 参加反应时，生成的物质的量为______。
化学开学初考试答案
1-5 DABDA 6-10 BBDDD 11-15 CCDDD
16．（1）将含硅废石粉碎、搅拌、适当升温；
（2）；SiC；（3）低；HCl；
（4）；不相似；制取铝涉及的反应为：、，而制取镁涉及的反应为：、。
17．（1）：羟基；
（2）加成反应；氧化反应；
（3）
（4）BD；（5）71.4%；（6）、；
（7）①2；6；②A、C。
18．（1）
（2）；②；
（3）；与反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量；
（4）＞；0.014；
（5）；0.1mol。
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