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威宁县2023～2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列粒子中，不影响水的电离平衡的是（ ）
A．： B．
C． D．：
2．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）
A B C D
电解水 风力发电机 硅太阳能电池 铅蓄电池
4．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．基态氧原子的电子排布式：
D．的结构示意图：
5．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小
B．钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量
C．2p、3p、4p能级的轨道数相同
D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
6．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D．增大压强（减小体积）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
7．下列说法不正确的是（ ）
A．pH>7的溶液不一定呈碱性
B．一定显中性
C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
8．下列实验操作及实验判断正确的是（ ）
A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 B．以NaOH待测液滴定溶液 C．判断 D．盐桥中阳离子向溶液中迁移
9．下列说法正确的是（ ）
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B． ； ，则
C． ，，则任意条件下都不可能自发
D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于，增大压强可使颜色变深
B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C．对于，升高温度，混合气体颜色变深
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植植物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ）
A．电负性：W>X B．Y、Z最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z
C．原子半径：Z>X D．第一电离能：Y>Z
12．下列关于图像的描述不正确的是（ ）
A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应 C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能
13．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将pH=4的溶液和pH=5的溶液分别稀释100倍，后者pH变化大
B．物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：
C．pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH≥7
D．相同pH的与溶液导电能力相同
14．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 用pH计测定0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液的Ph 为8.3， 为8.9 水解常数：
B 向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动
C 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果强
D 分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液 前者出现浑浊的时间更短 增大浓度，可以加快反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
三、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______（填序号）。
a． b． c． d．
（2）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Cr（杂质）。
①Mg的基态原子的电子排布式为______，其原子核外电子填充的能级数目为______。
②Cr元素在元素周期表中的位置为______。
（3）基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有______种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为______。
（4）在元素周期表中，As是______区元素；与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有______（写元素符号）。
16．（14分）按要求回答下列问题：
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是______。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈______（填“酸性”或“碱性”），该溶液中的元素守恒关系式为______。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中为______，此时溶液中等于______（已知、AgCl的分别为和）。
17．（14分）（1）已知相关化学键的键能数据如下表：
化学键
E/ 436 414 464 326 803
则 ______。
（2）利用污泥燃烧产生的还原性气体（、CO等）可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
该历程中最大能垒（活化能）______，该步骤的化学方程式是______。
（3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
①多晶Cu作______（填“阴”或“阳”）极，阳极上发生的电极反应式是______。
②阴离子交换膜中传导的离子是______，移动方向是______（填“从左向右”或“从右向左”）。
18．（16分）近年来，化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题：
（1）工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
Ⅰ． 2.5 0.15
Ⅱ． 1.0 2.50
Ⅲ．
①据反应Ⅰ与Ⅱ可推导出、与之间的关系，则______（用、表示）。
②500℃时测得反应Ⅲ在某时刻、、、的浓度（）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时______（填“>”“=”或“<”）。
（2）某装置中充入一定量与，在673K、10.0kPa条件下发生反应：，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图3所示：
①在20～80min内反应的平均速率______kPa/min（保留两位有效数字）。
②已知反应在80min达到平衡状态，则在673K时，反应的平衡常数______（保留两位有效数字）。
（3）在一装有某催化剂的恒容密闭装置中，充入10mol 和23mol ，在一定温度下发生反应：
Ⅰ．和Ⅱ．，反应进行到时刻，各物质的物质的量不再改变，部分物质的物质的量与时间的关系如图4所示：
①时刻反应的浓度熵______（计算结果保留两位有效数字），b点时______（填“是”或“否”）达到平衡状态。
②时刻后，若升高装置温度，则重新达到平衡时，______（填序号，下同），若将装置的体积缩小一倍，则重新达到平衡时，______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D D C C B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D A A C B D
【解析】
1．根据：，可推知，X为，为强碱的阳离子，不水解，不影响水的电离平衡。抑制水的电离平衡，水的电离平衡向左移动。抑制水的电离平衡，水的电离平衡向左移动。根据：为，可以水解，促进水的电离平衡。
2．对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
3．电解是电能变成化学能，A错误。风力发电机，将风能转化为电能，B错误。硅太阳能电池，是将太阳能（光能）转化为电能，C错误。铅蓄电池是将化学能转化为电能，D正确。
4．氯化铵为离子化合物，电子式为，A错误。图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，B错误。基态氧原子的电子排布式为，C正确。的结构示意图：，D错误。
5．第二周期P区内，P轨道内电子最多的原子是Ne，半径最小的是F，A错误。电子从较低能级轨道跃迁到较高能级轨道需要吸收能量，钠原子的电子由3s跃迁到5s，吸收能量，B错误。2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是仅有3个轨道，C正确。原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子排布为2、8、8、2，M层没有排满，D错误。
6．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，A错误。活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，B正确。催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误。增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误。
7.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确。，且，故，该溶液显中性，B正确。水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误。氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确。
8．铁发生吸氧腐蚀，导致左侧装置内气压减小，右侧导管中水面上升，出现水柱，A正确。NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B错误。硝酸银足量，氯化钠少量，黄色沉淀是碘离子和银离子直接生成的AgI，不能证明沉淀发生转化，无法判断，C错误。由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，D错误。
9．反应 的熵小于零，若，则，常温下不能自发，A错误。硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变小于0，气态硫的能量高于固态硫，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则反应的焓变小于固态硫，B错误。 ，，根据反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误。中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：，D正确。
10．该反应气体分子数不变，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，A符合题意。使用过量的氧气促进平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意。碘化氢分解生成氢气和碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度增大混合气体颜色变深，则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏特列原理解释，C不符合题意。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
11．X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si。根据同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此W
12．相同温度条件下，导电能力相同的氢氟酸溶液和盐酸稀释相同倍数时，盐酸溶液中导电能力变化大于氢氟酸溶液说明氢氟酸溶液中存在电离平衡，氢氟酸为弱酸，则导电能力相同的氢氟酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数时，氢氟酸溶液的浓度依然大于盐酸，所以a点对应氢氟酸溶液的浓度大于b点盐酸溶液的浓度，A正确。先达平衡，则，降低温度，的体积分数增大，则反应的平衡正向移动，该反应的正反应是放热反应，B正确。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的物质的量分数减小，则图不能表示压强对反应的影响，C错误。图为有无催化剂的对比图像，从图中可以看出，使用催化剂，活化能降低，所以图可以表示使用催化剂的能量变化情况，D正确。
13．在稀释的时候，稀释相同倍数，浓度越小，变化越小，故前者变化大，A错误。物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性，则以HY的电离为主，电离的时候产生，，B正确。pH=3的一元酸HA溶液为强酸时，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7；若为弱酸时，酸的浓度大于0.001mol/L，反应后弱酸过量，pH<7，即25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≤7，C错误。为弱电解质，在水溶液中发生电离，使溶液呈酸性，为强电解质，在水中发生水解反应使溶液呈酸性，则相同pH的与溶液比较，离子浓度多，即导电能力不同，D错误。
14．碳酸氢根在溶液中存在电离，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A错误。钾离子与氯离子不参加反应，加入KCl浓溶液相当于加水稀释，平衡逆向移动，B错误。没有控制变量，加入的铁离子和铜离子的浓度不同、阴离子不同，不能得出相应结论，C错误。和氢离子反应能生成硫单质和二氧化硫，其他条件相同时，仅改变NaSO223溶液的浓度，比较反应发生的快慢，即生成硫单质的快慢，说明增大浓度，可以加快反应速率，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）cd
（2）① 4（1分） ②第四周期第ⅥB族
（3）11 球形（1分）
（4）p Cl和Ar
【解析】（1）电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到N原子或离子发射光谱的是和。
（2）①Mg为第12号元素，基态原子的电子排布式为，其原子核外电子填充的能级数目为1s、2s、2p、3s，共四个能级。
②Cr为第24号元素，核外电子排布为，在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族。
（3）Na是11号元素，根据构造原理可知基态Na原子核外电子排布式是，同一轨道中的两个电子自旋方向相反，不是同一种空间运动状态，因此基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有11种；其占据的最高能级是3s能级，该能级电子云轮廓图形状为球形。
（4）元素周期表中，As位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，P的第一电离能大于S元素，与P同周期且第一电离能大于磷元素的有Cl和Ar。
16．（每空2分，共14分）
（1）淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
（2）①碱性 ②
（3）
【解析】（2）①NaHSe中存在电离平衡和水解平衡：，其电离平衡常数，水解平衡常数为，所以水解大于电离，溶液呈碱性。该溶液中钠原子与硒原子个数比是1∶1，则元素守恒关系式为。
②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数。
（3）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀（即浓度等于）时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
17．（每空2分，共14分）
（1）-46
（2）298.4
（3）①阴 ② 从右向左
【解析】（1）根据反应物的总键能-生成物的总键能，。
（2）根据图示可知该历程中的最大能垒为。该步骤的化学方程式是。
（3）①多晶Cu可高效催化甲烷化，通入二氧化碳生成甲烷、碳酸氢钾，说明电解过程中多晶铜电极作阴极，二氧化碳得到电子生成甲烷和碳酸氢钾。电解过程中阳极溶液中的碳酸氢根离子失电子，生成氧气和二氧化碳气体，电极反应为。
②阴极发生反应：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室。
18．（每空2分，共16分）
（1）① ②>
（2）①0.0083 ②0.067
（3）①0.10 是 ②A B
【解析】（1）①，，，。
②500℃时，，，故反应正向进行，。
（2）①反应从正反应方向开始，根据图示可知在20～80min时反应物X的分压由5.5变为5.0，减少了0.5kPa，则X表示反应物，下面的曲线表示的是生成物CO或。由于、反应时物质的量的比相同，反应速率相同，所以。
②反应在80min时达到平衡状态，其中一反应物的分压是5.0kPa，根据物质反应转化关系可知CO、的平衡分压相同都是1.0kPa，由于此时总压强为10.0kPa，所以另一反应物的平衡分压为，则反应的化学平衡常数。
（3）①在时刻，则根据物质反应转化关系可知：反应Ⅰ消耗为2.38mol/L，消耗为2.38mol/L，同时产生是2.38mol/L，由于开始时的浓度为10.0mol/L，则反应Ⅱ：消耗浓度为，该反应同时消耗为，反应产生浓度是1.62mol/L，产生浓度为1.62mol/L，故时，，，，则时浓度熵。根据图示可知：在b点后各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。
②反应在时刻处于平衡状态，由于反应Ⅰ的正反应是吸热反应，反应Ⅱ的正反应是放热反应。若升高装置温度，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，导致的浓度增大，且反应Ⅰ化学平衡正向移动，使CO的浓度增大，故重新达到平衡时，增大，故合理选项是A。反应Ⅱ的正反应是气体体积减小的反应，若将装置的体积缩小一倍，体系的压强增大，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，导致减小，减小又使反应Ⅰ的化学平衡逆向移动，因此反应最终重新达到平衡时减小，故合理选项是B。
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