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2023-2024学年度第一学期初三年级化学
期中考试试卷
注意事项：
1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置。
2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
第I卷 选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。）
1．我国坚持生态优先、绿色发展。下列做法符合这一发展理念的是
A．限制林草种植 B．秸秆焚烧还田
C．加大矿产开采 D．整改污染企业
2．非物质文化遗产是一个国家一个民族的灵魂所在。下列非物质文化遗产的制作过程中，主要发生了化学变化的是
A．酿酒 B．竹编
C．剪纸 D．活字印刷
3．2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，火山喷发产生的有害气体有
A．氧气、二氧化硫 B．氮气、二氧化碳
C．二氧化硫、氯化氢 D．氢气、一氧化碳
4．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．向试管中滴加液体 B．给试管中液体加热
C．称量一定质量的食盐 D．检查装置的气密性
5．模型认知是化学学科核心素养之一。兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是
A． B．
C． D．
6．学习原子的结构后，同学们查阅了硒元素的有关信息，并绘制了几种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．硒原子的质子数为34 B．①③属于同种元素
C．③④为相对稳定结构 D．硒元素可防癌，应大量摄取
7．山西骏枣色泽深红，营养丰富，含有人体所需要的维生素C（化学式为C6H8O6）。下列有关维生素C的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其中含有20个原子
C．其中碳元素的质量分数最大 D．相对分子质量为176g
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．久置米酒变酸——分子种类发生改变
B．香水必须密封保存——分子总是在不断运动
C．一滴水中有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
9．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列四个实验中，不能达到实验目的的是
A．探究水的组成 B．验证CO2不支持燃烧
C．测定空气中氧气的含量 D．分离氯化钠和氯化钾
10．下列实验设计能达到目的的是
A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．测定空气中氧气的含量
C．探究蜡烛中是否含有氧元素 D．比较火焰各层温度
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
二、生活、生产应用题（符号表达式每空2分，其余每空1分，共16分。）
【关注生活现象】
11．2022年秋季开学起，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程。要求中小学生要学会卫生防疫、清洁厕所、烹饪烹调、垃圾分类等技能。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下列问题。
(1)卫生防疫。每日自测体温，健康出行。水银体温计中的汞是由 构成的，从微观角度分析，用水银体温计测体温的原理是 。如果体温高于37.5℃，可选择用温水擦拭额头、腋窝等进行物理降温，在降温过程中，构成水的微粒 （选填“改变”或“不变”）。
(2)烧水做饭。将自来水煮沸，除了有杀菌消毒的作用，还可以 ；小明发现自来水煮沸后有较多水垢出现，推测该水为硬水，检验的方法为 。
(3)清洁厕所。小明在用洁厕灵（含有盐酸）清洗厕所中的污垢（含有碳酸钙）时，发现有气泡产生，该气体是 ，产生该气体的反应原理为 （用符号表达式表示）。
(4)垃圾分类。小明将家中物品科学分类，并主动宣传和参与垃圾分类工作。易拉罐、塑料瓶属于 垃圾；将垃圾分类回收的好处是 。
【关注生产实际】
12．嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下：
(1)步骤Ⅰ中获得的金属单质有Ti和 （填化学式），判断依据是 。
(2)步骤Ⅰ中产生的氢气还可用作清洁能源，但在点燃氢气前，一定要 。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的文字表达式为 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是 。
13．菱镁矿的主要成分为碳酸镁，工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁的过程如图所示。分析流程，回答下列问题：
(1)菱镁矿的主要成分碳酸镁的化学式为 。
(2)菱镁矿石在进入过滤室之前需要粉碎，其目的是 。
(3)分离室中可分离出二氧化碳，检验二氧化碳的方法是 （写符号表达式）。
(4)电解室中发生的反应的基本反应类型为 。
(5)上述过程中可循环利用的物质是 。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。符号表达式2分，其余每问1分，共7分。）
14．新技术助力中国航天迈进新阶段
2022年4月16日，神舟十三号载人飞船安全返回。返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料。神舟十三号返航首次采用快速返回技术，将返回时间大大缩短，这是如何做到的呢？
一般来说，载人飞船脱离空间站后，要经历制动减速、大气层外自由滑行、再入大气层和回收着陆四个阶段，而在飞船与空间站脱离之后、制动发动机，点火之前的时间段里，飞船需绕地球飞行几圈或十几圈，每周用时约1.5小时。此次神舟十三号载人飞船返回，采用了“精准轨道预报技术”，将此前神舟十二号的11个飞行圈压缩至5个飞行圈次，大大缩短了飞行时间。
在穿越大气层的过程中，返回舱与大气层产生刷烈的摩擦，其舱外温度高达上千摄氏度，造成通信中断，也就是所谓的黑障区。返回舱冲出黑障区后，会发出第一声无线电标位信号，而我国构建的陆海空天一体化搜索定向网络，实现了对返回舱从开伞到着陆全过程的跟踪定位，为返回舱的安全着陆和快捷搜救提供了强有力的保障。
阅读分析，解答问题：
(1)载人飞船绕地球飞行发生在什么时间段里？
(2)请用符号表达式解释返回舱返回时用液氢、液氧作为动力的原因。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是什么？
(3)与神舟十二号相比，神舟十三号返回时间缩短了多长时间？缩短的原因是什么？
(4)制造返回舱所用材料需具有什么特性？
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共6分。）
15．A~E是初中化学常见的五种物质，A、B为常见的液体且组成元素相同。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系）。请回答下列问题：
(1)分析1：A→B的符号表达式为 ，A、B组成元素相同，但性质不同，原因是 。
(2)分析2：C→D的符号表达式为 。
(3)分析3：C一E反应的现象是 。
五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。）
16．硝酸铵(NH4NO3)可作炸药，也可作化学肥料。试计算：
(1)硝酸铵中各元素的质量比。
(2)100g硝酸铵中含有的氮元素质量。
(3)多少克硫酸铵(NH4)2SO4中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等。
六、实验探究题（本大题共2个小题。符号表达式每空2分，其余每问或每空1分，共15分。）
【基本实验】
17．氧气是空气的一种重要成分，是生物体呼吸不可或缺的物质，也是工业生产必备的原料。为学习氧气的制取和收集方法，认识氧气的性质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方法】
(1)制取气体
①按照如图所示连接装置，并检查装置的气密性。
②向试管中加入固体药品。
③固定装置后点燃酒精灯，试管中反应的符号表达式为 。
④用排水法收集氧气。
(2)验证气体的性质
验证该气体的一个化学性质，可进行的操作和观察到的现象分别是 、 。
【问题与交流】
(3)制取氧气的实验成功的关键是什么？（写1点）
(4)简述氧气的化学性质。
【科学探究】
18．化学兴趣小组的同学利用图1装置测定空气中氧气含量，发现有白烟生成，冷却至室温后，打开止水夹，发现进水体积大于集气瓶内空气总体积的。同学们对白烟的成分和误差的原因产生了兴趣，开启了探究学习之旅。
活动一：了解白烟的成分
【查阅资料】白烟是红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷。五氧化二磷极易吸水，不燃烧，溶于水产生大量热并生成磷酸，有腐蚀性。五氧化二磷会刺激黏膜，对皮肤有刺激和灼烧作用（组织脱水）。
【实验回顾】（1）图1中，红磷燃烧反应的文字表达式为 ，集气瓶中水的作用是降温和 ，进行该实验时要注意 。
（2）请写出检查图1装置气密性的方法 。
活动二：寻找产生误差的原因
【交流讨论】图1装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积大于集气瓶内剩余体积的，可能的原因是 。
【查阅资料】白磷的化学性质和红磷相似，但是温度达到40℃时就可以在空气中燃烧；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【设计实验】同学们设计图2装置，重新测定空气中氧气含量。
Ⅰ.检查装置气密性后，按图2所示装入药品。
Ⅱ.将锥形瓶底部放入 （选填“热”或“冷”）水中。
Ⅲ，燃烧结束，待锥形瓶冷却至室温，打开弹簧夹，此时注射器里的硫酸铜溶液自动注入锥形瓶中。
【反思评价】
（1）步骤Ⅱ中锥形瓶中的现象是 。
（2）步骤Ⅲ中注射器中的液体还剩约 mL时会停止流下。
19．我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某实验中学开展了“我为低碳做贡献”的社会实践活动。
任务一：了解自然界中的碳循环
（1）从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有 。
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要方式是 。
任务二：探究吸收二氧化碳的途径
【作出猜想】有同学认为可用水吸收二氧化碳。
【进行实验】向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，请解释原因： 。
【进行评价】根据上述实验，该同学认为自然界中的海水可以吸收大气中过多的二氧化碳，请你评估该观点的问题或风险，并阐述理由： 。
任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径
【搜集资料】①目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。用氨水（NH3·H2O）作吸收剂时，控制温度在30℃左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵。②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
【交流讨论】（1）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 。用喷氨技术吸收CO2，控制在30℃左右，温度不宜太高的原因是 。
（2）将二氧化碳转换为化工原料乙烯（C2H4）的符号表达式为 。
任务四：制定低碳行动方案
“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法： （写出一种即可）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
【详解】A、林草种植有利于环境保护，不能禁止，不符合题意；
B、秸秆焚烧，会生成大量的烟尘污染空气，不符合题意；
C、加大矿产开采，会破坏环境，不符合题意；
D、整改污染企业，有利于防止工厂废水废气的污染，符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、竹编是物质形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、剪纸是物质形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、活字印刷是物质形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
3．C
【详解】A、氧气为空气成分，不属于有害气体；二氧化硫为有毒气体，属于有害气体，故A错误；
B、氮气、二氧化碳均为空气成分，不属于有害气体，故B错误；
C、二氧化硫、氯化氢均为有害气体，故C正确；
D、氢气为无毒无害气体，一氧化碳为有毒有害气体，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，用外焰加热，且手不能碰到短柄，图中所示操作错误。
C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、如图所示，该物质是由一种原子构成的纯净物属于单质，不符合题意；
B、如图所示，该物质是由一种分子构成的单质，不符合题意；
C、如图所示，该物质是由原子、分子分别构成的多种物质组成的属于混合物，不符合题意；
D、如图所示，该物质是由一种分子构成的纯净物，每个分子是由多种原子构成，说明该物质是由多种元素组成温度纯净物属于化合物，符合题意；
故选：D。
6．D
【详解】A、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数且等于原子核内的质子数，如图硒元素原子序数是34，则质子数为34，选项正确；
B、①③粒子核内质子数都是17，根据质子数相同属于同种元素，选项正确；
C、③④最外层电子数都是8，为相对稳定结构。选项正确；
D、硒元素可防癌，但属于微量元素不需要大量摄取，选项错误；
故选：D。
7．A
【详解】A、维生素C（化学式为C6H8O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、维生素C是由分子构成的，一个分子中含有6+8+6=20个原子，该选项说法不正确；
C、根据某元素的质量分数为，由于维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则其中氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选A。
8．D
【详解】A、久置米酒变酸，产生了新物质，则分子种类发生改变，故A正确；
B、香水挥发出的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B正确；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故C正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，气体分子体积不变，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】A、如图所示，该实验是电解水实验，根据生成的气体是氢气和氧气得出水是由氢元素和氧元素组成，该实验能达到目的；
B、如图所示，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳进入右侧烧杯内是燃烧的蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，该实验能达到目的；
C、如图所示，最终集气瓶内水面上升至刻度1处，说明空气中氧气的含量占空气体积的五分之一，该实验能达到目的；
D、如图所示该操作是过滤，且未使用玻璃棒，氯化钠和氯化钾都是可溶物，无法通过过滤法分离，该实验不能达到目的；
故选：D。
10．D
【详解】A、根据控制变量法，探究温度对分子运动快慢的影响，应将相等量的品红滴到相等量不同温度的同一种液体中，如图液体分别为酒精和水，则最终无法证明影响分子运动快慢的是温度还是液体种类，故A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误；
C、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，故只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、木条变色越严重，说明温度越高，可以进行蜡烛火焰各层温度比较，故D正确。
故选D。
11．(1) 汞原子 温度升高汞原子之间的间隔变大 不变
(2) 软化硬水 区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水
(3) 二氧化碳##CO2
(4) 可回收 减少污染，节约资源
【详解】（1）汞是金属是由原子构成，因此由汞原子构成；
从微观角度分析，用水银体温计测体温的原理是温度升高汞原子之间的间隔变大；
在降温过程中，水没有发生化学变化，因此构成水的微粒不变；
（2）煮沸可以是硬水软化；
检验硬软水的方法是：区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故该气体是二氧化碳；符号表达式为：；
（4）易拉罐、塑料瓶都能回收再利用，因此属于可回收垃圾，将垃圾分类回收的好处是减少污染，节约资源。
12．(1) Fe 质量守恒定律
(2)验纯
(3)一氧化碳+氢气甲烷+水
(4)氢气和甲烷
【详解】（1）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）和甲烷反应生成金属单质和一氧化碳和氢气，依据质量守恒定律，应前后元素种类不变，则金属单质为Ti和Fe，依据为质量守恒定律。
（2）氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要验纯，防止氢气不纯发生爆炸。
（3）步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，文字表达式为：一氧化碳+氢气甲烷+水。
（4）由图可知，氢气和甲烷既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质是氢气和甲烷。
13．(1)
(2)增大反应接触面积，使反应更快速、更充分
(3)
(4)分解反应
(5)氯气##
【详解】（1）碳酸镁中镁元素呈+2价，碳酸根离子呈-2价，根据化合物中各元素化合物代数和为零原则和化学式的书写规则，碳酸镁的化学式为，故填；
（2）将菱镁矿粉碎后，可以增大和盐酸的接触面积，使得反应更加快速充分。故填增大反应接触面积，使反应更快速、更充分；
（3）检验二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其符号表达式为，故填；
（4）根据流程可知，电解室中发生电解氯化镁的反应，氯化镁在电解后生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填分解反应；
（5）该流程中，需要用盐酸来溶解碳酸镁，盐酸用氢气和氯气化合制得，而电解氯化镁的过程中又可以产生氯气，所以该流程中可循环使用的物质是氯气，故填氯气或。
14．(1)大气层外自由滑行
(2) ；防止发生爆炸，减轻自重
(3)9小时；采用了“精准轨道预报技术”
(4)耐高温（合理即可）
【详解】（1）根据阅读材料，载人飞船脱离空间站后，要经历制动减速、大气层外自由滑行、再入大气层和回收着陆四个阶段，所以载人飞船绕地球飞行发生大气层外自由滑行阶段，故填大气层外自由滑行；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，其符号表达式为，故填；
在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，以防止氢气在不纯净时燃烧发生爆炸，冰汽提前释放燃料可以减轻返回舱自重，提高安全系数。故填防止发生爆炸，减轻自重；
（3）根据材料，神舟十三号载人飞船返回，采用了“精准轨道预报技术”，将此前神舟十二号的11个飞行圈压缩至5个飞行圈次，减少了6圈次，而每圈次用时约1.5小时，所以共减少时长小时 ，故填9小时；采用了“精准轨道预报技术”；
（4）根据材料，返回舱在穿越大气层的过程中，返回舱与大气层产生刷烈的摩擦，其舱外温度高达上千摄氏度，所以要求材料必须耐高温。故填耐高温（合理即可）。
15．(1) 分子构成不同
(2)（合理即可）
(3)发出淡蓝色火焰，生成无色液体，放热
【分析】根据题意，A、B为常见的液体且组成元素相同，A能转化为B，则A是过氧化氢溶液，B是水，根据水能转化为C、E，由水化学性质可知，水通电分解出氢气和氧气，因此C和E是氢气和氧气中的一种，因此C转化为D可能是氧气助燃性，与其他物质反应或是氢气还原性与其他物质反应。将结果带入原题符合题意，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知，A→B即过氧化氢分解出水和氧气，符号表达式为：；
A、B组成元素相同，但性质不同，根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：分子构成不同；
（2）根据分析可知，C→D有可能是物质在氧气中燃烧如碳和氧气点燃生成二氧化碳，符号表达式是：；（合理即可）
（3）根据分析可知，C一E反应即氢气和氧气点燃生成水，现象是：发出淡蓝色火焰，生成无色液体，放热。
16．(1)硝酸铵(NH4NO3)中，N、H、O三种元素的质量比为(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12。
(2)100g硝酸铵中含有的氮元素质量为100g×=35g。
(3)设质量为x的硫酸铵(NH4)2SO4中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等，则有x·=35g，解得x=165g。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
17．(1)
(2) 将带火星的木条伸入装有该气体的集气瓶中 木条复燃
(3)发生装置气密性良好
(4)氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃
【详解】（1）如图所示，该发生装置是固体加热型，且试管内由一团棉花，因此原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验证该气体的一个化学性质，可进行的操作和观察到的现象分别是：将带火星的木条伸入装有该气体的集气瓶中；木条复燃；
（3）制取氧气的实验成功的关键是能够收集到气体，因此发生装置要严密，故填：发生装置气密性良好；
（4）氧气的化学性质是氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃。
18． 磷+氧气五氧化二磷 吸收五氧化二磷减少污染 磷过量 将仪器连接好后，导管放入水中，用手紧握器壁，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管中形成一段液柱，说明气密性良好 弹簧夹没有加紧或者伸入燃烧匙太慢 热 白磷剧烈燃烧，生成大量白烟 6
【分析】氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；
【详解】实验回顾：（1）图1中，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，磷+氧气五氧化二磷；反应放出大量热，生成大量白烟，五氧化二磷会污染空气，集气瓶中水的作用是降温和吸收五氧化二磷减少污染；进行该实验时要注意磷过量保证氧气被完全消耗（合理即可）。
（2）检查图1装置气密性的方法是将仪器连接好后，导管放入水中，用手紧握器壁，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管中形成一段液柱，说明气密性良好。
交流讨论：图1装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积大于集气瓶内剩余体积的，可能的原因是弹簧夹没有加紧或者伸入燃烧匙太慢，导致进入水体积偏大。
设计实验：白磷的化学性质和红磷相似，但是温度达到40℃时就可以在空气中燃烧；将锥形瓶底部放入热水中，使温度升高，引燃白磷。
反思评价：（1）步骤Ⅱ中锥形瓶中的现象是白磷剧烈燃烧，生成大量白烟。
（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，注射器中液体进入装置，进入装置中液体的体积就是消耗氧气的体积；故步骤Ⅲ中注射器中的液体还剩约mL时会停止流下。
19． 化石燃料的大量燃烧（合理即可） 绿色植物的光合作用 二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，外界大气压使得瓶身变瘪 海水吸收二氧化碳后生成碳酸，改变海水的酸碱性，危及水生生物的生存 疏松多孔 温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解成氨气、二氧化碳和水 乘坐公共交通工具，减少私家车的出行（合理即可）
【详解】任务一：（1）目前主要的二氧化碳来源是来自化石燃料的大量使用，故填化石燃料的大量燃烧（合理即可）；
（2）二氧化碳是植物光合作用的原料，所以自然界中消耗二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用，故填绿色植物的光合作用；
任务二：
[进行试验]：二氧化碳可溶于水，且能和水发生反应生成碳酸。所以向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，二氧化碳溶于水，导致外界大气压大于瓶内气压，进而将塑料瓶变瘪。故填二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，外界大气压使得瓶身变瘪；
[进行评价]：海水吸收二氧化碳，会使得海水酸化，进而使得海洋生物的生存面临威胁。故填海水吸收二氧化碳后生成碳酸，改变海水的酸碱性，危及水生生物的生存；
任务三：
[交流讨论]：（1）活性炭、沸石的吸附作用是依靠其自身发达的孔隙结构和表面积，可以很大程度的接触到周围空气，被动吸附一些污染物到自己的孔隙中，所以说活性炭的表面越大、孔径结构越发达吸附能力就越强。故填疏松多孔；
喷氨操作后生成碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，受热后容易分解呈氨气、二氧化碳和水，所以要求温度不能过高。故填温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解成氨气、二氧化碳和水；
（2）根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水，其符号表达式为，故填；
任务四：
生活中的二氧化碳排放主要来源化石能源的使用，所以低碳生活主要是降低二氧化碳排放，所以可以乘坐公共交通工具，减少私家车的出行等，故填乘坐公共交通工具，减少私家车的出行（合理即可）。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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