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泉州市2023-2024学年高一下学期期末高中教学质量监测
化学
（试卷满分100分，考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分）
1．泉州的传统文化丰富多彩，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．德化白瓷被称为“中国白”，白瓷晶莹剔透主要是有较高含量的氧化铁
B．安溪茶叶是中国十大名茶之一，茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质
C．永春蔑香历史悠久，采用当地盛产的毛竹作香骨，毛竹的主要成分为纤维素
D．蚵壳厝是泉州地区一种传统特色建筑，“蚵壳”即牡蛎壳，主要成分为硅酸盐
2．下列化学用语的表述错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．与乙酸互为同系物
C．甲基的电子式： D．聚氯乙烯的结构简式：
3．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．我国超算神威·太湖之光的芯片材料是高纯度二氧化硅
B．高铁所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
C．新能源汽车使用的锂离子电池工作时电能转化为化学能
D．国产飞机C919采用第三代铝锂合金，其强度大、密度小
4．化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是
A B C D
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，含有的质子数为
B．标准状况下，含有C—Cl键的数目为
C．常温下的溶液中的数目为
D．常温下和足量NaOH溶液反应转移的电子数为
7．柔性可穿戴设备电源锌-空气电池（如图所示）应用前景广阔，电池反应为。下列说法中错误的是
A．中Mn元素为价 B．膜作为电池的正极
C．电子从膜经外电路流向Zn膜 D．膜、Zn膜能增大电极与水凝胶的接触面积
8．利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的
9．煤的干馏可获得多种物质。下列说法错误的是
A．与光照条件下有机产物可能有4种
B．苯能发生取代反应制得
C．甲苯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应
D．高炉炼铁过程可表示：热空气
10．下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液和氨水制备氢氧化铝：
B．用KSCN溶液检验：
C．用除去溶液中的：
D．用足量NaOH溶液吸收尾气：
11．二氧化硫催化氧化反应[]是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充入与，tmin后生成。下列说法正确的是
A．充分反应，生成的分子数为 B．加入催化剂能加快的生成速率
C．tmin内， D．时，反应达到平衡状态
12．苹果酸（）有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是
A．苹果酸为三元酸 B．苹果酸分子中所有原子不可能共平面
C．苹果酸易溶于水 D．苹果酸能发生取代反应和氧化反应
13．下列分离或除杂所用试剂和方法都正确的是
选项 目的 试剂 方法
A 分离溶于水中的碘 乙醇 萃取
B 除去溴苯中混有的苯 萃取
C 由75%乙醇溶液制备无水乙醇 CaO 蒸馏
D 分离提纯蛋白质 溶液 盐析
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子L层电子数是M层的2倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．X单质化学性质稳定，不与金属单质反应
C．X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 D．工业上常用电解Y的熔融氧化物制取Y单质
15．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．II中球型干燥管起防倒吸作用 B．加热I中试管，II中饱和溶液下方产生油状液体
C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D．反应后，振荡II中试管，产生气泡
16．实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
A．配制溶液 B．验证乙烯可发生加成反应 C．探究乙醇催化氧化 D．设计锌铜原电池
17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓发生反应
B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水
C 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
D 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取，上层呈紫红色，取下层溶液滴加KSCN溶液 溶液出现血红色 KI与的反应为可逆反应
18．二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，以锆英石（主要成分是，含、、等杂质）为原料生产的流程如图所示。下列说法错误的是
A．陶瓷属于新型无机非金属材料 B．残渣含有的主要金属元素为Al、Fe
C．“气化”与“水化”均为氧化还原反应 D．工业上Mg与高温反应制取锆，可用Ar作保护气
二、填空题（本题共有5小题，共58分）
19．（12分）X、Y、Z均含有同一种元素，X是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，在一定条件下相互转化的关系如下图所示。回答下列问题：
（1）常温下可用X制容器储运浓硝酸，原因是________。指南针“司南”是由天然磁石（X元素的氧化物）制成，磁石主要成分为________（填化学式）
（2）若W为盐酸，Q为黄绿色气体单质
①Q中元素在周期表中的位置为________，Z的用途为________（填一种）
②Y与NaOH溶液在空气中反应的现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，则沉淀转化的化学方程式为________
③下列能将Y中阳离子转化为Z中阳离子的物质为________（填序号）
A． B． C． D．
（3）若W为过量的稀硝酸，Q为紫红色金属单质
①Y的化学式为________
②Y→Z反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
③Y受热分解生成红棕色固体、红棕色气体和另一种物质，该物质为________（填化学式）。
20．（6分）研究化学反应的原理，对创新物质的应用有重要的意义。
（1）工业上常用甲烷消除氮氧化物的污染，其反应方程式为：，在T℃时，向1L固定体积的密闭容器中分别加入、和催化剂，测得甲烷物质的量随反应时间的变化如图所示：
时间/min 0 20 50 70
n（甲烷）/mol 0.8 0.6 0.3 0.2
①T℃时，0～20min，
②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）
A． B．的消耗速率等于的生成速率
C．混合气体的颜色保持不变 D．容器内气体压强保持不变
（2）使用固体酸电解质（可传递）的甲烷燃料电池，其工作原理如图所示
①多孔电极b为________极（填“正”、“负”）
②正极的电极反应式为________
21．（12分）某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问题：
（1）实验前需检查装置气密性。补全下列实验操作：关闭活塞b，关闭________，往烧杯中加水至浸没导管，微热三颈烧瓶，丙中导管口有气泡冒出，停止加热后导管内液面上升，保持一段时间不变，则气密性良好。
（2）装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为________。反应后三颈烧瓶中溶液呈________色
（3）为验证产物有，滴加浓硝酸前需打开弹簧夹a，通入气体X，X可为________（填序号）
A． B．空气 C． D．
（4）浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO，该反应的离子方程式为________
（5）装置丙中生成的亚硝酸钠（）会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分两步，第一步：；第二步：。
①第一步属于________反应（填基本反应类型）
②第二步反应中，当生成时，有________mol电子转移
③与NaOH溶液反应的化学方程式为________
22．（13分）乳酸（）用途广泛，可由淀粉生物发酵法制备，也可用化学方法合成。回答下列有关问题：
（1）乳酸分子中所含的官能团名称为________
（2）1mol乳酸与足量金属钠反应可生成的体积为________L（标准状况下）
（3）已知乳酸和浓硫酸在加热条件下可制得丙烯酸（）。丙烯酸能使溴的溶液褪色，其反应方程式为________，属于________反应（填有机反应类型）
（4）以丙烯为原料制备乳酸的合成路线如下，按要求回答：
①Y的结构简式为________
②乙与丙发生酯化反应的化学方程式为________
③X与乙互为同分异构体且具有相同官能团，其结构简式为________
④Q在食品工业中常用作香料、食用色素的溶剂。以丙烯为原料合成Q的路线图如下：
已知：
反应V的化学方程式为________
23．（15分）碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石（主要成分为，含、等杂质）制取，同时获得的工艺流程如下：
（1）“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为________，滤渣1的主要成分为________
（2）“沉铝”的化学反应方程式为________
（3）“转化2”加入铁粉，作为________（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）“沉铁”时反应的离子方程式为________，滤液3的主要成分为________
（5）在空气中煅烧可制得，煅烧所需的主要仪器为________（填序号）
实验测得有1.12L（已换算为标况下）氧气发生反应，则生成的质量为________g
（6）实验室常用制备乳酸亚铁
①检验乳酸亚铁中铁元素的化学试剂为________
②该小组用强氧化剂酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁样品中铁元素的含量，结果偏大。原因可能为________
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化学评分细则
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D D A D A C D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B A C B B C D C
二、填空题（本题共5小题，共58分）
19．（12分）（1）浓硝酸使铁发生钝化（1分） （1分）
（2）①第三周期ⅦA族（1分）
②（2分） 蚀刻剂、净水剂等（1分）
③AD（2分）
说明：选对一个给1分，选错一个得0分。
（3）①（1分） ②（2分） ③（1分）
20．（6分）（1）①0.02（1分） ②CD（2分）
说明：选对一个给1分，选错一个得0分。
（2）①负（1分） ②（2分）
21．（12分）（1）弹簧夹a（1分） （2）分液漏斗（1分） 绿（1分） （3）AC（2分）
说明：选对一个给1分，选错一个得0分。
（4）（2分）
（5）①复分解（1分） ②4.5（2分） ③（2分）
22．（13分）（1）羟基、羧基（2分）
说明：写对1个给1分，有错别字不得分。
（2）22.4（1分） （3）（2分） 加成（1分）
（4）①（1分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）
23．（15分）（1）增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率（1分）
说明：写出增大接触面积或加快反应速率即给分。
（或“二氧化硅”）（1分）
（2）（2分）
（3）还原剂（1分）
（4）（2分） （或“氯化铵”）（1分）
（5）D（1分）
说明：多选不得分。
16（2分）
说明：写16.0也给分。
（6）①KSCN和氯水或KSCN和双氧水或KSCN和稀硝酸或铁氰酸钾等（2分）
②乳酸也可被酸性溶液氧化，使得滴定所用酸性溶液用量偏多（2分）
说明：写出乳酸也可被酸性溶液氧化（反应）即可得分。
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