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第八单元 水溶液中的离子平衡——盐类水解 训练题
1.欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是( )
A.加热
B.加水稀释
C.加入少量NaOH固体
D.加入少量固体
2.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.水溶液呈碱性：
B.常温下，氨水的pH为11：
C.在水溶液中不存在：
D.碳酸氢根离子的电离方程式：
3.已知两种弱酸HA、HB的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.叠氮酸（）与NaOH溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH=2
B. 溶液的pH随温度升高而减小
C. 的电离方程式：
D.溶液中：
5.室温时，的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是( )
A.当NaOH溶液过量时，可能出现：
B.当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时，溶液呈中性
D.原HA溶液中，
6.已知的酸性强于，相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按pH由大到小的顺序排列，正确的是( )
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
7.常温下，向溶液中逐渐加入0.1mol体NaOH，固与的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是( )
A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液中的大
B.M点对应溶液中，
C.随着NaOH的加入，不断增大
D.当时，
8.室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水：
B.溶液（pH>7）：
C.氨水和溶液等体积混合：
D.氨水和溶液等体积混合：
9.室温下，取某二元酸，滴加溶液。
已知：，。下列说法不正确的是( )
A.溶液中有
B.当滴加至中性时，溶液中，用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有
D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有
10.是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种（）。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。下列说法错误的是( )
A.曲线②是的浓度分数随pH的变化曲线
B.通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8
C.的水解常数，NaHA溶液显酸性
D.pH=4.3时，溶液中
11.下列关于盐类水解的应用，说法正确的是( )
A.可以用Cu除去溶液中的杂质离子
B.将溶液蒸干并灼烧得到固体
C.溶液与溶液混合后无明显现象
D.镁粉投入到饱和溶液中无明显现象
12.（双纵轴图像）25℃时向20.00mL浓度均为的HA和HB的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率（导电能力）和pH变化曲线如图所示（已知HA为一元强酸，HB为一元弱酸，其电离平衡常数为）。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，溶质的主要成分为和HA
C.c点溶液中，
D.d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质
13.常温下，。向溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是( )
A.溶液中
B.溶液中
C.曲线a表示的是的变化
D.M点时：
14.回答下列问题：
（1）已知，常温下几种物质的电离常数如下：
①常温下，溶液和溶液，碱性更强的是______，其原因是______。
②25℃时，溶液显______性。溶液的pH______（填“大于”或“小于”）浓度相等的溶液的pH。
③溶液显______性，原因是______。
（2）25℃时，的电离常数，则该温度下的水解常数_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）能证明溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）。
A.滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
（4）已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______（填“>”“<”或“=”）。若要使两溶液的pH相等，应_______（填序号）。
a.向溶液中加适量水
b.向溶液中加适量NaOH固体
c.向溶液中加固体
d.向溶液中加适量的水
（5）在空气中直接加热晶体得不到纯净的无水，原因是_______（用化学方程式表示）。由晶体得到纯净的无水的合理方法是_______。
15.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是_______（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。
（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。
②20℃时，溶液中=____。
（4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
答案
1.答案：C
解析：水解方程式为，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；加入NaOH固体，溶液中增大，导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意；水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故水解程度增大，D不符合题意。
2.答案：A
解析：水溶液呈碱性主要是因为硫离子的水解，硫离子水解分步，且以第一步为主，方程式为，故A错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，常温下，氨水的pH<13，其电离方程式为，故B正确；铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生相互促进的双水解，方程式为，故C正确；碳酸氢根离子电离产生的氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为，故D正确。
3.答案：D
解析：根据盐的水解规律，酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为和。已知HA的酸性比HB的强，所以A水解程度小于B的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：，A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的浓度小于的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，浓度很小，D正确。
4.答案：B
解析：与NaOH溶液反应生成，且溶液呈碱性，故为弱酸，溶液的pH>2，A选项错误；弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，浓度增大，pH减小，B选项正确；的电离方程式为，C选项错误；根据电荷守恒，溶液中有，D选项错误。
5.答案：D
解析：的HA溶液的pH=3，说明溶液中，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸。当氢氧化钠溶液过量时，溶液中溶质为NaA、NaOH，溶液呈碱性，根据电荷守恒：知，溶液中离子浓度大小关系为或，A项错误；滴入少量的NaOH溶液能够促进HA的电离，但电离产生的与反应，故溶液的pH升高，B项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反应完全时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，C项错误；原HA溶液中存在电荷守恒：，D项正确。
6.答案：A
解析：①是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；③NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液，则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。
8.答案：BD
解析：A项，氨水中存在，，氨水中部分电离，所以主要以分子形式存在，两个电离方程式均电离出，所以，错误；B项，溶液显碱性，说明的水解程度大于的水解程度，所以，正确；C项，由物料守恒可知，，则有，错误；D项，由物料守恒可知，，则有，电荷守恒式为，结合①②消去，得，溶液与氨水等体积混合后，，由碳元素守恒可知，④，将③等式两边各加一个，则有，将④代入⑤中得，正确。
9.答案：B
解析：对于溶液而言，根据电荷守恒可知，根据物料守恒可知，又第一步完全电离，故，将代入可得，故，A项正确；当溶液呈中性时，由电荷守恒可得，若用去的NaOH溶液体积为10mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10mL，B项错误；当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中的溶质为NaHA，只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH<7，由，根据质子守恒得，故，C项正确；当用去NaOH溶液体积20mL时，根据元素质量守恒可知，D项正确。
10.答案：C
解析：由在水中的存在形态知，为二元弱酸，故曲线①代表的浓度分数随pH的变化曲线，曲线②代表的浓度分数随pH的变化曲线，曲线③代表的浓度分数随pH的变化曲线。，由交点（1.3,0.5），可知时，，则，同理，，由交点（4.3,0.5），可知时，，则。由上述分析可知，曲线②是的浓度分数随pH的变化曲线，A项正确；，a点处，则，，B项正确；的水解常数，的水解常数，说明的电离程度大于水解程度，故NaHA溶液显酸性，C项错误；pH=4.3时，由图像可知，，根据电荷守恒，代入，可得，D项正确。
11.答案：B
解析：加入Cu只能将还原为，无法除杂，应选用CuO或，促进水解生成，经过滤达到除杂的目的，故A错误；水解生成和HCl，加热蒸干过程中盐酸挥发，使水解彻底，灼烧时氢氧化铁分解生成，故B正确；与发生双水解生成沉淀和气体，故C错误；为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和反应生成氢气，所以将镁粉投入到饱和溶液中有气泡产生，故D错误。
12.答案：C
解析：由，知，A错误；氨水先中和的是强酸，b点HA恰好完全反应，故b点溶液中溶质的主要成分为和HB，B错误；c点HB完全反应，溶液中溶质的主要成分为和，由物料守恒知，而，故C正确；d点之后溶液的电导率降低的原因是溶液体积增大，离子浓度减小，故D错误。
13.答案：A
解析：由可知，电离程度，则水解程度，故溶液中，A正确。由物料守恒得，故，B错误。
14.答案：（1）①溶液；的小于的，更容易水解；②中；大于；③碱；的大于的，故的水解程度小于的水解程度
（2）；增大
（3）B
（4）；bd
（5）；在干燥的HCl气流中加热脱水
解析：（1）①水溶液中主要存在的水解，溶液中主要存在的水解，常温下的小于的，更容易水解，所以同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性更强。②根据题目所给数据可知25℃时的电离平衡常数与的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度也相同，所以醋酸铵溶液显中性。根据题意可知的大于的，所以碳酸氢根离子的水解程度更大，则浓度相等时碳酸氢钠溶液的pH更大。③铵根离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，的大于的，故的水解程度小于的水解程度，所以溶液显碱性。
（2）常温下，的水解常数；加入少量碘单质，发生反应：，溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，所以增大。
（3）可以电离出氢离子，消耗溶液中的，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合题意；氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂白性的HClO也可以使红色褪去，故C不符合题意。
（4）室温下，所以的水解程度比要小，则浓度相同的两种溶液中；浓度相同时溶液的碱性更强，pH更大。向溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故a不符合题意；NaOH可以电离出氢氧根离子使溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，故b符合题意；水解使溶液显碱性，向溶液中加固体会使醋酸钠溶液的pH更大，故c不符合题意；向溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，故d符合题意。
（5）加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和HCl，而HCl具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯净的无水，相关化学方程式为；为抑制铜离子水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。
15.答案：（1）
（2）小于
（3）①Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；②
（4）a；
解析：（1）水解生成的胶体具有吸附性，反应的离子方程式：。
（2）与中的均发生水解，中的水解呈酸性，抑制水解；电离出的同样抑制水解，但因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大，所以溶液中水解程度比溶液中水解程度小。故。
（3）①水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，，可得[太小，可忽略]。
（4）四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完，溶液中溶质为与；三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中溶质有，a点时，b点时，根据电荷守恒和pH=7可知，可以得出，故。
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