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第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题
一、单选题（共20题）
1．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(金刚石)
A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为
B．4.6g Na在反应中失去电子数为
C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为
D．熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4
2．已知四氨合铜离子的模型如图甲，晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用表示。下列有关说法正确的是
A．基态的电子排布式为
B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
C．距离最近且等距离的有6个
D．若晶胞的棱长为的密度为
3．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的
A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
4．科学家利用制得纳米棒。下列说法错误的是
A．熔点高低： B．属于非极性分子
C．中Si的化合价为价 D．气化时破坏共价键
5．晶体的晶胞结构与晶体的结构相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是
A． 晶体中含阴离子
B．与每个距离相等且最近的共有12个
C．该晶体中的阴离子含有键
D．1个周围距离最近且等距离的数目为4
6．我国最新研发的“液态阳光”计划是利用太阳能电池板(主要材料为晶体Si)发电电解水制氢，再用H2与CO2合成CH3OH。下列说法不正确的是
A．晶体Si属于分子晶体 B．电解水时电能转化为化学能
C．CO2属于非极性分子 D．合成CH3OH时H2作还原剂
7．设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是
A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为1：2
B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
C．该气态团簇分子的分子式为或
D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子
8．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
A．C—O键能大于Si—O键能
B．C—O键能小于Si—O键能
C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
D．以上说法均不对
9．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne
10．一种由镧（）、钴（）和氧（O）组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有6个
C．晶体的密度为
D．晶体中相邻微粒间存在离子键
11．为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A．每个晶胞含8个
B．立方单元B中Mn、O原子个数比为
C．放电时，正极反应为
D．若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
12．下列属于分子晶体的单质是
A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．
13．下列晶体分类正确的是
选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 生铁 CsCl Ar
B Fe HCl Si
C Al 干冰
D Cu NaOH 石墨 普通玻璃
A．A B．B C．C D．D
14．周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。下列说法正确的是
A．中的夹角与中的夹角都为120°
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．基态溴原子()核外电子排布式为
D．ⅦA族元素单质的晶体类型不同
15．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2
D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
16．下图中I、Ⅱ为，Ⅲ为晶胞。下列叙述错误的是
A．用X射线衍射仪区别I和Ⅱ
B．I中每个环由6个O和6个Si原子构成
C．碳化硅晶体熔化时需破坏范德华力
D．碳化硅晶体中与碳原子紧邻等距的硅原子数目为4
17．的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．填充在围成的八面体空隙中
B．每个周围等距紧邻的有6个
C．两个最近之间的距离为
D．晶体密度的计算式为
18．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为、。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．与最邻近且距离相等的原子数是8
C．该晶体与金属钠含有相同的化学键
D．该晶胞的体积为
19．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体
D．葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜
20．研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃，可发生加成反应
B．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2
C．二维晶体的化学式为CaCl2
D．二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6
二、非选择题（共5题）
21．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一： 方法二：
(1)基态Si原子中存在 对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是 。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)。
(3)C (金刚石)、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序 ，其原因是 。
22．(1)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ，其晶体类型可能为 。
(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：
以下关于维生素B1的说法正确的是 。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：
Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式： 。
(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式： 。
23．请回答下列问题
(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：
化合物 BF3 BCl3
沸点(K) 172K 285K
请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是 。
(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因 。
24．铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图。
该晶体的化学式为 ；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 。已知：Fe-56、N-14、W-184
25．某晶体的晶胞结构如下图所示。X()位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式是 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为 。
参考答案：
1．B
A．标况下CCl4不是气态，2.24L四氯化碳物质的量大于0.1mol，含有氯原子数大于0.4NA，A错误；
B．4.6gNa物质的量为0.2mol，在该反应中全部转化为钠离子，失去0.2NA电子，B正确；
C．金刚石晶体中一个碳原子与四个碳原子形成4条共价键，根据均摊法，每个碳原子形成2条共价键，4.8gC物质的量为0.4mol，晶体中共价键数为0.8NA，C错误；
D．金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CCl4为分子晶体，一般而言熔点共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点C(金刚石)>NaCl>Na>CCl4，D错误；
故答案选B。
2．D
A．基态的核外电子排布式为，A错误；
B．四氨合铜离子的配位体的原子与中心之间以配位键结合，在配位体中键为极性键共价键，不存在离子键，B错误；
C．根据图乙可知距离最近且等距离的有8个，C错误；
D．根据图乙可知，该晶胞中Ca2+个数是，F-个数是8，该晶胞中相当于4个CaF2，晶胞体积为a3cm3，则该晶胞的密度为，D正确；
答案选D。
3．A
根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气；据此分析；
A．氧气和氢气是气体分子，形成的晶体类型是分子晶体。但是碳的单质金刚石是原子晶体，故Ａ说法错误；
B．水是一种极弱的电解质，故B说法正确；
C．五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故C说法正确；
D．五个转化关系中，均伴随元素化合价的变化，因此均为氧化还原反应，故D说法正确；
答案为A。
4．D
A．SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，熔点高低：SiC>NaCl>Na，A正确；
B．SiCl4中Si的价层电子对数为4，孤电子对数为0，为正四面体结构，属于非极性分子，B正确；
C．SiC中Si的化合价为+4价，C正确；
D．CCl4气化时破坏分子间作用力，D错误；
答案选D。
5．D
A．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为, 则含阴离子0.1mol ，故A错误；
B．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个，由于是长方体，所以只有这4个，故B错误；
C．CaC2晶体中阴离子为，该晶体中的阴离子含有键，故C错误；
D．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的有4个，故D正确；
故选D。
6．A
A．晶体Si中每个Si原子与相邻的4个Si原子通过共价键结合，这四个Si原子构成正四面体结构，这种结构向空间扩展就形成立体网状结构，因此晶体Si属于共价晶体，A错误；
B．电解水时在电流作用下，在阳极和阴极发生反应产生O2、H2，因此能量转化方式是电能转化为化学能，B正确；
C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，三个原子都在同一条直线上，分子结构对称，因此CO2分子属于非极性分子，C正确；
D．H2与CO2合成CH3OH，在该反应中H2失去电子，H元素化合价升高，被氧化，因此合成CH3OH时H2作还原剂，D正确；
故合理选项是A。
7．A
A．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中，每个钙离子周围距离最近的氟离子有8个，每个氟离子周围距离最近的钙离子有4个，则钙离子的配位数与氟离子的配位数之比为2：1，故A错误；
B．由晶胞结构可知，砷化镓晶胞中位于顶点的镓原子与位于体对角线上的四个砷原子距离最近，四个砷原子形成的空间构型为正四面体形，故B正确；
C．由晶胞结构可知，气态团簇分子中都位于顶点的F原子和E原子的个数都为4，分子式为或，故C正确；
D．原子晶体具有很高的熔沸点、离子晶体具有较高的熔沸点、分子晶体具有很低的熔沸点，所以原子晶体金刚石、离子晶体氟化钙、分子晶体团簇分子的熔点依次减小，故D正确；
故选A。
8．C
CO2在固态时属于分子晶体，是由CO2分子通过分子间作用力而构成的晶体；而SiO2在固态时为共价晶体，是原子之间以共价键形成的立体网状结构的晶体，由于共价键是一种强烈的相互作用力断裂需消耗很高能量，故其熔沸点较高；而CO2分子之间的分子间作用力比Si-O共价键弱得多，断裂只消耗很少的能量，故CO2比SiO2的熔、沸点低，故合理选项是C。
9．A
A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合题意；
B．HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；
C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意；
D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意；
故答案：A。
10．B
A．由晶胞图可知，位于面心，个数为；位于顶点，个数为，位于体心，个数为1，A正确；
B．最近且距离相等的有12个，B错误；
C．根据，晶胞的质量为，晶胞体积为，可得晶体密度，C正确；
D．晶胞中含有离子，相邻微粒间的作用力为离子键，D正确；
故选B。
11．B
A．从A立方单元中可知，一个A单元中含2个，一个晶胞含4个A，所以每个晶胞含8个，故A正确；
B．由立方单元B可知Mn原子个数分别为，O原子个数为，所以Mn、O原子个数比为，故B错误；
C．放电时，正极得电子被还原，反应式为：，故C正确；
D．若，根据化合物化合价之和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为，故D正确；
故选B。
12．A
A．碘属于分子晶体的单质，A符合；
B．金刚石属于共价晶体的单质，B不符合；
C．干冰属于分子晶体的化合物，C不符合；
D．属于离子晶体的化合物，D不符合；
故选A。
13．C
A．Ar为分子晶体，故A错误；
B．HCl为分子晶体，故B错误；
C．Al为金属晶体，属于盐，为离子晶体，为共价晶体，干冰为分子晶体，故C正确；
D．石墨为混合晶体，玻璃不是晶体，故D错误；
故选：C。
14．B
A．H2O中氧原子有2对孤对电子，孤对电子对与H-O单键斥力大于H-O单键与H-O键的斥力，故H-O-H夹角小于120°，H-O-H键角为104.5°，COCl2中C=O双键和C-Cl单键斥力大于C-Cl单键和C-Cl单键的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夹角小于120°，A错误；
B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的分子，都是正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为4s24p5，C错误；
D．ⅦA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D错误；
故选：B。
15．C
A．同周期元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A错误；
B．H2CO3易分解，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，即热稳定性强弱排序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3，故B错误；
C．水为分子晶体常温为液体，熔点最低，I2为分子晶体常温为固体，熔点高于水，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2，故C正确；
D．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，即稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D错误；
故答案为C。
16．C
A．Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，故A正确；
B．观察二氧化硅晶体，最小环为12元环，由6个硅原子、6个氧原子构成，故B正确；
C．碳化硅为共价晶体，熔化时需要破坏共价键，故C错误；
D．由图Ⅲ得，在碳化硅的晶体结构中，与碳原子紧邻等距的硅原子数目为4，故D正确；
故选C。
17．B
A．由晶胞结构可知，为面心立方紧密堆积，填充在围成的八面体空隙中，故A正确；
B．该晶胞不是正方体，以面心为研究对象，每个周围等距紧邻的不是6个，故B不正确；
C．由晶胞结构可知，两个最近之间的距离为地面对角线的一半，为，故C正确；
D．晶体中Ca2+的个数为8+6=4，的个数为1+12=4，密度的计算式为，故D正确；
故选B。
18．D
A．位于面上的Ni原子个数=，位于顶点和体心的Mn原子个数=，位于棱上和面心的Ga原子个数=，则该物质的化学式为，A正确；
B．由晶胞结构图可知，与最邻近且距离相等的原子数是8，B正确；
C．该晶体是由Ni、Mn和Ga构成的合金，与金属钠一样都含有金属键，C正确；
D．该晶胞中，设底面边长为apm，高为bpm，，，，则该晶胞的体积为，D错误；
故选D。
19．A
A．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，能看到瓶口产生白雾，故A正确；
B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，故B错误；
C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为共价晶体，故C错误；
D．葡萄糖分子中含有的醛基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故D错误；
故选A。
20．B
A．石墨烯属于碳单质，不含有H元素，不属于烯烃，不能发生加成反应，故A错误；
B．石墨烯为平面结构，C的价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为sp2，故B正确；
C．每个Ca周围距离最近的Cl有3个，每个Cl周围距离最近的Ca有3个，故二维晶体的化学式为CaCl，故C错误；
D．由C分析知，二维晶体中Ca和Cl的配位数均为3，故D错误；
故选B。
21．(1) 6 球形
(2)Mg
(3) C(金刚石)>晶体硅>CO 金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C-C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小
（1）Si是14号元素，基态Si原子的轨道表示式为 ，存在6对自旋状态相反的电子；基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，最外层电子占据3s能级，电子云轮廓图是球形。
（2）上述2个反应中，涉及的元素有C、O、Mg、Si，Mg是金属元素，第一电离能最小，第一电离能最小的是Mg。
（3）金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C-C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小，三种晶体的熔点由高到低的顺序C(金刚石)>晶体硅>CO。
22． 高 GaAs 共价晶体 BD abd [Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
(1)因为离子半径Ba2+>Mg2+，晶格能 Mg O>BaO，所以Mg O的熔点比BaO的熔点高，故答案：高。
(2)Ga与Al同主族，位于第四周期第IIIA族，从而可知其电子排布式为[Ar] 3dl04s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料，所以不是离子化合物，Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，两者以共价键形成GaAs，属于共价晶体。故答案为: GaAs；共价晶体。
(3)A．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故A错误 ；
B．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确；
C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误；
D．由B1的结构可知，该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D正确；
故答案：B D。
(4) NH3和F2 、NF3都是由共价键构成的分子，属于分子晶体；NH4F是通过离子键构成的，属于离子晶体；Cu是由金属键构成的，属于金属晶体。故答案：a b d。
(5) Cu单质棕色的烟为氯化铜绿色溶液为氯化铜溶液蓝色沉淀为氢氧化铜蓝色溶液为氢氧化四氨合铜黑色沉淀为硫化铜。根据上述分析可知，第⑤的反应为氢氧化四氨合铜和硫化氢的反应，其离子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。
(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，Ag产生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。
23．(1)BCl3和BF3均为分子晶体，BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高
(2)N的非金属性强，在NCl3中N显负价；P的非金属性弱，在PCl3显P正价
(1)
由表知：硼的氟化物和氯化物的沸点都较低，则BCl3和BF3均为分子晶体。组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高。
(2)
水解反应属于非氧化还原反应。NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，是因为N的非金属性强，在NCl3中N显负价、故水解时N与呈+1的氢结合生成氨气、另一产物为HClO；而P的非金属性弱，在PCl3显P正价、Cl呈负价，则PCl3水解时氯与呈+1的氢结合生成HCl、另一产物H3PO4。
24． FeWN2
N位于顶点、体内、棱上，则N的个数为，Fe位于体内，个数为2，W位于体内，个数为2，则Fe：W：N的个数比为1：1：2，则化学式为FeWN2；根据密度计算公式；
故答案为：FeWN2；。
25． 4 8 XY2(或Y2X) 12 109°28′
（1）同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数，观察图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时被8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，X、Y的个数比为1∶2，所以化学式为XY2或Y2X。
（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，知该夹角为109°28′。对于晶体结构，要善于用宏观的立体构型来分析粒子的微观结构，利用立体几何的知识，分清各原子、离子、分子在空间的相对位置，熟悉一些常见晶体的立体构型，是解答此类题目的关键。
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