2022-2023学年吉林省长春重点中学高一（上）期末化学试卷（含解析）

Word文档版

学考宝(xuekaobao.com)友情提醒：html格式不完整，如有需要请根据文末提示下载并进行二次校对Word文档。

2022-2023学年吉林省长春重点中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1.下列有关说法不正确的是( )
A. 天工开物中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B. 旧唐书中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. 肘后备急方中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D. 吕氏春秋别类篇中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
2.若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含的溶液中数为
B. 常温常压下，含有的氮原子数小于
C. 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
D. 与反应生成，转移的电子数为
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中：、、、
B. 在强碱溶液中：、、、
C. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、
D. 在含大量溶液中：、、、
4.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 溶液与足量的溶液反应：
B. 与在酸性溶液中的反应：
C. 向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
5.碱性条件下溶液恰好将某溶液中完全氧化为，被还原为，则为( )
A. B. C. D.
6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项 实验 现象 结论
取少量于试管中，加入过量盐酸充分反应 黑色固体溶解，生成绿色溶液 为碱性氧化物
将铜粉加溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴滴溶液 溶液变红 溶液没有变质
往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡 气泡被点燃 铁在高温下能与水蒸气反应
A. B. C. D.
7.下列说法不正确的是( )
A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为：
B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为：
C. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为：
D. 同温同压下，等质量的和的体积比为：
8.实验室需配制溶液，下列说法不正确的是( )
A. 应用托盘天平称取晶体
B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶
C. 采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线
9.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素无中子；与的最外层电子数相同；、元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是( )
A. 的简单离子半径较的大
B. 化合物与的化学键类型完全相同
C. 的简单气态氢化物较的稳定
D. 的最高价氧化物的水化物是强酸
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
原子半径
主要化合价 、、
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：
B. 离子半径：
C. 最高价氧化物水化物的碱性：
D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
11.用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置沾有溶液的棉花。下列说法不正确的是( )
A. 试管口放置含有溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气
B. 中淀粉试纸变蓝，中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性
C. 中产生白色沉淀，不能说明氯气与水反应有生成
D. 中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性
12.一定条件下，将一定量溶于过量盐酸生成和，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是( )
A. 滴加溶液，若溶液变红色证明溶液中含有
B. 加入铁粉恰好完全反应，则的质量为
C. 用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D. 先向溶液中通入氯气，再滴加溶液，若变红色证明溶液中含有
13.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 图甲：检验某溶液中是否含有
B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀
C. 图丙：制备胶体
D. 图丁：除去粉末中少量的
14.质量为和的混合物，加入足量的稀硫酸。在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加溶液不变红、为中和过量的稀硫酸，并使元素全部转化为沉淀，恰好消耗了的溶液，则该稀的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
15.，，，存在如图转化关系部分产物已略去则，不可能是 ( )
选项
溶液 盐酸
溶液
溶液 溶液
A.
B.
C.
D.
16.铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制中气泡产生快慢
B. 装置中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气
C. 装置中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气
D. 为防止中挥发的气体进入中干扰检验，中应盛放碱石灰
二、非选择题（共52分）
17.现有金属单质、和气体甲乙、丙以及物质、、、，它们之间能发生如下反应。图中有些反应的产物和反应条件没有标出请回答下列问题：
的化学式为 ______ 丙的化学式为 ______ 。
写出下列反应的离子方程式：
______ ；
______ ；
______ 。
写出溶液与反应的离子方程式： ______ 。
为鉴定单质。将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 ______ 。填序号
A.碘水
B.溶液
C.溶液
D.溶液
18.在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的气体。
经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下：
检验装置的气密性；
通入干燥的，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
在处加热沉积的生成物，使生成物进入收集器；
体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
请回答下列问题：
装置中反应的化学方程式为 ______ 。
操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有填步骤序号 ______ 。
装置中冷水浴的作用为 ______ ；装置的名称为 ______ ；装置中全部反应后，因失去吸收的作用而失效，写出检验是否失效的试剂为 ______ 。
虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为 ______ 。
溶液与气体反应的离子方程式为 ______ 。
19.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同主族元素，请回答下列问题：
富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 ______ 。
下列说法正确的是 ______ 。
A.热稳定性：
B.与的中子数之和为
C.酸性：
D.还原性：
短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
由、、三种元素组成的化合物的电子式为 ______ 。
、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是 ______ 用化学式表示，其结构示意图为 ______ 。
和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 ______ 填化学式，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 ______ 。
20.铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着泛的应用。
可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
灼烧时，铜的焰色为 ______填序号。
A.黄色
B.洋红色
C.紫色
D.绿色
用、处理酸性废水中的时发生的反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
当消耗的、的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为 ______。
可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
与性质类似，具有两性，写出与溶液反应的离子方程式：______。
用碳还原重铬酸钾可制备，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为：时，氧化产物的化学式为 ______。
锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为熔融，若生成，则消耗标准状况下的体积为 ______。
在溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式 ______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确；
B.雾是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D.“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确；
故选：。
A.由一种物质生成多种物质的反应是分解反应；
B.胶体具有丁达尔效应；
C.没有新物质生成的反应为物理变化，有新物质生成的反应为化学变化；
D.合金硬度大于各成分。
本题考查了物质变化过程分析判断、古籍中诗词含义的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：含的溶液的体积未知，无法求出所含的物质的量，也就无法求出的数目，故A错误；
B.常温常压下，，则常温常压下，的物质的量小于，所以含有的氮原子数小于，故B正确；
C.个氢氧化铁胶粒含有许许多多个分子，则完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒的数目小于，故C错误；
D.与发生反应，可建立关系式：，则生成，转移的电子数为，故D错误；
故选：。
A.含的溶液的体积未知；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于；
C.个氢氧化铁胶粒含有许许多多个分子；
D.与发生反应，可建立关系式：。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
3.【答案】
【解析】解：酸性溶液中含有大量氢离子，、会生成分子，不能共存，故A错误；
B.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在、，酸溶液中、、发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.、结合生成络离子，不能共存，故D错误；
故选：。
离子间发生复分解反应如生成沉淀、气体、弱电解质等、发生氧化还原反应、发生络合反应等离子之间不能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子反应发生条件及题干暗含信息为解答关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
4.【答案】
【解析】解：溶液与足量的溶液反应，二者以：的系数关系反应，离子反应为：，故A正确；
B.在酸性溶液中可以被氧化生成三价铁离子，离子反应为：，故B正确；
C.与可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气，，故C正确；
D.硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.溶液与足量的溶液反应，二者以：的系数关系反应，生成碳酸钡、水和碳酸钠；
B.在酸性溶液中可以被氧化生成三价铁离子；
C.与可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气；
D.硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：中元素的化合价为，完全氧化为，则元素化合价升高，被还原为，则氯元素化合价降低价，根据得失电子守恒，，，
故选：。
中元素的化合价为，元素化合价升高，氯元素化合价降低价，根据得失电子守恒进行计算。
本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价的角度来分析得失电子守恒，题目难度中等。
6.【答案】
【解析】解：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则红色固体溶解，溶液为黄色，故A错误；
B.与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则溶液变为蓝绿色，无黑色固体出现，故B错误；
C.氯水可氧化亚铁离子，不能排除是否原溶液含铁离子，应直接加溶液检验是否变质，故C错误；
D.与水蒸气高温下反应生成气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃，故D正确；
故选：。
A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
B.与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
C.氯水可氧化亚铁离子，不能排除是否原溶液含铁离子；
D.与水蒸气高温下反应生成气体为氢气，氢气具有可燃性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为：：，故A正确；
B.同温同压下，质量相等的和，密度比为：：，故B正确；
C.同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为：：，故C错误；
D.同温同压下，等质量的和的体积比为：：，故D正确；
故选：。
A.同温同压下，体积相等的气体的物质的量相等；
B.同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；
C.同温同体积的两容器中，气体的压强比等于物质的量之比；
D.同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
本题考查物质的量，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：配制 溶液，应选择容量瓶，需要溶质的质量为：，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶，故B正确；
C.容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故C错误；
D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，属于正确操作，故D正确；
故选：。
A.配制 溶液，应选择容量瓶，依据计算需要溶质的质量；
B.根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选取仪器；
C.容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；
D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，属于正常操作，部分溶液沾到瓶壁和瓶塞上。
本题考查了化学实验评价，明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意事项。
9.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；
A.、具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故A正确；
B.化合物是，只含离子键，而是，含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，故B错误；
C.非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，元素非金属性：，故氢化物稳定性：，故C正确；
D.的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸属于强酸，故D正确；
故选：。
、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的一种核素无中子，则为元素；、元素的单质均为空气的主要成分，而的原子序数小于，则为元素、为元素；氢与的最外层电子数相同，的原子序数小于氧，故为。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
10.【答案】
【解析】解：金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大，在、、三种元素中最活泼，因此与稀硫酸反应最剧烈，故A错误；
B.是元素，是元素，是元素，它们形成的离子分别为、、，核外电子排布都是、，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：，故B错误；
C.同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。是元素，是元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：，所以氢化物的稳定性：，故D正确；
故选：。
短周期元素主要化合价是、、，则是元素；、主要化合价是价，说明它们是第的元素，由于原子半径：，则是元素，是元素；主要化合价是价，原子半径：，则是元素；主要化合价是价，原子半径小于，则是元素。
本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：氯气有毒，应该用溶液吸收，所以试管口放置含有溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气，故A正确；
B.氯气将氧化生成，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气氧化氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，则中淀粉试纸变蓝，中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性，故B正确；
C.浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成，故C正确；
D.氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，则说明次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：。
A.氯气有毒，应该用溶液吸收；
B.氯气和反应生成，氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，说明氯气具有氧化性；
C.浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中；
D.氯气和水反应生成酸盐酸和漂白作用的次氯酸。
本题主要考查了氯气性质的实验验证、卤素单质氧化性的相对强弱的验证，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用氯气性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查铁元素的化学性质，难度不大，熟悉铁离子、亚铁离子的化学性质为解答的关键。
【解答】
A.三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加溶液，若溶液变红色证明溶液中含有，故A正确；
B.原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，故B错误；
C.溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，故C错误；
D.溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】解：钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；
B.为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，故B正确；
C.氯化铁水解制备氢氧化铁胶体，制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，故C错误；
D.碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，故D错误；
故选：。
A.钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察；
B.易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；
C.氯化铁水解制备氢氧化铁胶体；
D.碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机基本实验和实验装置的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：和的混合物与稀反应，和均无剩余，且有生成，说明反应生成，再加入溶液，使全部转化为沉淀，反应后溶液中溶质为，由硫酸根离子守恒可知，由钠离子守恒可知，则，该稀的物质的量浓度为，
故选：。
和的混合物与稀反应，和均无剩余，且有生成，说明反应生成，再加入溶液，使全部转化为沉淀，反应后溶液中溶质为，由硫酸根离子守恒可知，由钠离子守恒可知，以此来解答。
本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：和氯气反应只生成，故A错误；
B.为，为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故B正确；
C.为氢氧化钙，为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C正确；
D.溶液和与过量溶液反应生成氢氧化铝，溶液与少量溶液反应可生成偏铝酸钠，氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化，能实现上述转化关系，故D正确。
故选：。
和过量，少量反应生成本题物质、，和又可以相互转化，说明若是单质，元素化合价存在变价，只能是非金属单质；若是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，也可能是两性氧化物与碱的反应，结合选项分析判断．
本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，明确常见变价元素是解本题的关键，注意把握与量有关的化学反应，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的的快慢，故A正确；
B.粒与稀硫酸反应生成，又因生成的混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；
C.中发生，反应后有水蒸气生成，则装置中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确；
D.为防止中挥发的气体进入中干扰检验，中应盛放无水，不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉无法被澄清石灰水检验出，故D错误；
故选：。
由实验装置可知，中与稀硫酸反应生成氢气，、、依次盛装浓干燥、无水硫酸铜检验水蒸气、无水氯化钙防止中水蒸气使中无水变蓝干扰实验而吸收水蒸气；装置、的作用分别是检验和，以此来解答。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：金属焰色反应为黄色，故A为，由反应水气体甲，则甲为，为，黄绿色气体乙为，与氢气反应生成丙为，溶于水得物质为盐酸。氢氧化钠与物质反应生成红褐色沉淀是，故物质中含有，盐酸与金属反应得到，与氯气反应得到，可知金属为，物质为，物质为。
由上述分析可知，为，丙为，
故答案为：；；
反应的离子方程式为：，反应的离子方程式为：，反应的离子方程式为：，
故答案为：；；；
为，溶液与反应的离子方程式为：，
故答案为：；
为鉴定单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入溶液与氯水，开始无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色，或者加入溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰蓝色，最终变为红褐色，
故选：。
金属焰色反应为黄色，故A为，由反应水气体甲，则甲为，为，黄绿色气体乙为，与氢气反应生成丙为，溶于水得物质为盐酸。氢氧化钠与物质反应生成红褐色沉淀是，故物质中含有，盐酸与金属反应得到，与氯气反应得到，可知金属为，物质为，物质为。
本题是考查无机物推断，焰色反应、物质的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键注意掌握常见离子的检验，难度中等。
18.【答案】 在沉积的固体下方加热 冷凝氯化铁，收集氯化铁 球形干燥管 硫氰化钾溶液 。
【解析】解：装置中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 ，
故答案为： ；
对加热发生升华使沉积的进入收集器，
故答案为：在沉积的固体下方加热；
装置中冷水浴的作用为冷凝氯化铁，收集氯化铁；装置是球形干燥管；和氯气反应生成氯化铁，生成，可以加入硫氰化钾溶液检验，离子方程式为；，
故答案为：冷凝氯化铁，收集氯化铁；球形干燥管；硫氰化钾溶液；
用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，图为，
故答案为：；
三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：，离子方程式为：，
故答案为：。
装置中铁与氯气反应生成氯化铁；
要使沉积的进入收集器，根据加热易升华的性质；
氯化铁遇冷凝结；装置是球形干燥管，的溶液中加入硫氰化钾溶液会出现血红色；
用氢氧化钠溶液吸收尾气；
三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应。
本题是以制备氯化铁为目标的制备实验方案的设计与评价，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多，整体难度中等，对提升学生的解题能力有明显帮助。
19.【答案】第四周期第族
【解析】解：、同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置为第四周期第族，
故答案为：第四周期第族；
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以氢化物的稳定性：，故A错误；
B.的中子数为，的中子数为，中子数之和为，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，故还原性：，故D错误。
故答案为：。
由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；
、、组成的化合物为，为共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，、、、、元素形成的简单离子中，的半径最大，核外有个电子，核电荷数为，其结构示意图为，
故答案为：；；
、两元素形成的化合物为和，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是，有强氧化性，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为，
故答案为：；。
、同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置；
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B.中子数质量数质子数；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，据此进行解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
20.【答案】 ： 、
【解析】解：铜的焰色为绿色，
故答案为：；
反应：；反应Ⅱ：可知物质的量相等时和均为，对应的的物质的量比为：，
故答案为：：；
具有两性，和反应生成和水，则发生反应的化学方程式：，
故答案为：；
用碳还原重铬酸钾可制备，同时生成一种可燃性有毒气体，该气体为，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为：时，反应方程式为，
故答案为：、；
金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为熔融，若生成，对应的物质的量为，则消耗的氧气的物质的量为，对应的标况体积为，
故答案为：；
在溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，同时还有硫酸根离子产生，反应方程式为，
故答案为：。
铜的焰色为绿色；
反应：；反应Ⅱ：可知物质的量相等时和均为，结合方程式分析；
具有两性，和反应生成和水；
用碳还原重铬酸钾可制备，同时生成一种可燃性有毒气体，该气体为；
金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为熔融，若生成，对应的物质的量为，则消耗的氧气的物质的量为，据此计算；
在溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，同时还有硫酸根离子产生。
本题考查了元素化合物的相关知识，涉及氧化还原反应，离子反应方程式，物质的量相关计算等，考查较为基础，难度适中。
第1页，共1页

图片资源预览